2 . 化合物 A 由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：
(1)A 的组成元素为___________(用元素符号表示)，A 的化学式为___________；
(2)写出A溶于盐酸的化学方程式___________。
(3)写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式___________。
(4)往溶液乙中通入少量 CO₂气体发生的化学方程式___________。
(5)高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式___________。

4 . 已知C为二元化合物，为了确定C的组成，进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维或制造玻璃。有关生产过程如图：

按要求回答下列问题：
(1)写出I制造玻璃的两个主要化学方程式的任意一个_______。普通玻璃的化学式可表示为CaNa₂Si₆O₁₄，用氧化物的形式可表示为_______。
(2)C的化学式为_______；H的一种用途是_______。
(3)写出反应⑤的离子方程式_______。
写出反应①的化学方程式_______。

5 . 化合物 A 由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL；固体甲为常用的耐火材料，溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：
（1）A 的组成元素为_____（用元素符号表示），A 的化学式为_____；
（2）写出气体甲与 NaOH（aq）反应的离子方程式_____
（3）往溶液乙中通入少量 CO₂气体发生的化学方程式_____；
（4）高温下A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式_____。

6 . 硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_________。
A．蒸发结晶                                     B．冷却结晶
C．先蒸发，再冷却结晶                     D．先冷却，再蒸发结晶
（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有____________________________________________________。
（4）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是_______________________________。
（5）硅酸钠溶液呈____性，硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是_______________________。
（6）将用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是___________________。

7 . 钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
   
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3＋	2.1	3.1
Y3＋	6.0	8.2

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）写出Na₂SiO₃的一种用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为__________。
（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。
（4）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液          B．氨水          C．CO₂ D．HNO₃
② 写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
（5）为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe^3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。
（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式___________________________________。

8 . 实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。
（一）为证明Na₂SiO₃具有防火性能，同时做以下两个实验。
实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一个相同的小木条，放入Na₂SiO₃饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
（1）设计实验①的目的是________________________。
（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
（2）SO₂具有还原性_________________________。
（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性质_______________。
（4）浓硫酸具有强氧化性_____________________。