名校
1 . 完成下面有关计算，并在空白处填写结果。
(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是___ 。
(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为___ ，需要二者的固体质量之比为___ 。
(3)将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。则反应后生成铜的质量为___ ，原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____ 。
(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是
(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为
(3)将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。则反应后生成铜的质量为
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解题方法
2 . 含钠化合物与含硫化合物可发生多种反应，请回答下列问题：
(1)
溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为___ L。
(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___ 。
(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为____ 。
(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为___ ，当转移0.4mol电子时，生成Na2S的质量为___ g。
(1)
溶液与6.9gNa反应，生成的H2在标准状况下的体积为(2)SO2与少量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)查阅资料知Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应的化学方程式为
(4)用热的NaOH溶液与硫粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为
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名校
3 . 有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。
（1）写出有关反应方程式：________________________ 、_________________________
（2）求金属钠和氧化钠的质量分别是多少_______ ？
（1）写出有关反应方程式：
（2）求金属钠和氧化钠的质量分别是多少
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