2 . Ⅰ．探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)：

实验现象	⑦	________	③	________
实验结论	________	⑥	________	①

(2)写出钠与水反应的离子方程式：________。
Ⅱ．某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时，需要与水接触。
   
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是________。
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________，②中反应的离子方程式是________。
(5)装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：________。
Ⅲ．欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
   
(8)如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是________。试管①中发生反应的化学方程式是________。
(9)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________(填化学式)。
(10)通过上述实验，得出的结论是；比的稳定性________(填“强”或“弱”)。
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，均稀释至100mL。向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
   
①A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。