2 . 据题目要求完成下列各题：
(1)写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(2)将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
(4)离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为___________。
(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。
(6)高铁酸钠()是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。
①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________

②每转移3mol电子，生成的物质的量为___________mol。

3 . 为了研究钠的性质，在实验室里做了如下实验：
(1)将一小块钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为_______。
(2)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
       
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是_______。若不用无水氯化钙，求出的钠的相对原子质量的实际数值是偏大还是偏小？_______。
(3)现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①反应中生成的氢气为_______mol。
②钠的质量为_______g。