1 . 现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)反应①的化学方程式为 ___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ___________。
(2)写出反应④的离子方程式___________ ，该反应证明 E 中的阳离子有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 F 溶液再生：“试剂 a”和“操作”分别为 ___________、___________ 。

2 . 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，该反应的氧化剂是_____。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

3 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是

A．钠加入液氨中溶液的导电性增强

B．的可能结构为

C．具有强还原性

D．该反应体系产生的气体为H2

6 . 某化学实验小组发现镁和溶液可以反应生成气体，且比镁和水的反应速率快，通过实验探究速率加快取决于哪些粒子，同时分析气体的成分，并分析获得反应原理。
(1)写出钠与水反应的化学程式：___________。
Ⅰ.探究加快速率的粒子
(2)甲同学推测加快速率的粒子有两种：①能加快化学反应速率。②能加快化学反应速率。
为验证猜想，进行了如下实验：

对照组	6mL 1molL溶液()	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组1	6mL 1mol/L溶液	持续产生大量气泡，溶液略显浑浊
实验组2	6mL 1mol/L溶液	镁表面有极微量气泡附着

已知：Mg和反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着，生成的会附着在镁条表面阻碍反应进行：在中性或碱性条件下不与镁反应：可溶于水。实验组1的目的是___________；为了达到实验目的，实验组2应在1mol/L 溶液中___________。根据以上实验，镁和溶液反应比镁和水反应速率快的原因可能是___________。
Ⅱ.探究气体的成分
(3)乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声，再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为___________。
(4)丙同学认为乙同学的推测不够严谨，逸出的气体会带出少量溶液也能使澄清石灰水变浑浊，于是进行了如下实验，利用传感器检测放出的气体中是否含有。

实验组3	取6mL 1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶，塞紧传感器，采集数据15min，记录液面上方浓度的变化，重复实验2次。
实验组4	取6mL 1mol/L 溶液、打磨好的镁条加入250mL塑料瓶，实验操作同上。
实验组5	用上述同样方法采集15min空塑料瓶中浓度的数据。

得到如下曲线：

结论：
①通过上述实验，证明反应产生了；
②由图像可知，加入镁条后，释放受到抑制，原因是：___________。
(5)通过分析，镁和溶液与的反应是因为发生了自偶电离：(的，)，该反应的平衡常数是___________(保留2位小数)。

7 . 某实验小组探究钠的性质。
Ⅰ．探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是___________
(2)钠与水反应放出热量的现象是___________
Ⅱ．探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。

二、钠与反应
查阅资料：ⅰ．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况：
①；
②；
②
(4)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→___________(填接口字母)。

(5)若无装置丁会有什么影响？___________。
(6)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	____________	说明固体中含有
③	____________	说明固体中含有

9 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	比较水与乙醇中羟基氢的活泼性	分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B	检验淀粉的水解反应是否进行完全	向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝
C	检验淀粉水解是否产生葡萄糖	将淀粉和稀硫酸混合加热段时间后，再加入新制的悬浊液，加热
D	验证催化剂对化学反应速率的影响	在两支试管中各加入5mL 12% 溶液，将其中一支中加入，观察并比较实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Ⅰ．探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)：

实验现象	⑦	________	③	________
实验结论	________	⑥	________	①

(2)写出钠与水反应的离子方程式：________。
Ⅱ．某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时，需要与水接触。
   
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是________。
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________，②中反应的离子方程式是________。
(5)装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：________。
Ⅲ．欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
   
(8)如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是________。试管①中发生反应的化学方程式是________。
(9)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________(填化学式)。
(10)通过上述实验，得出的结论是；比的稳定性________(填“强”或“弱”)。
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，均稀释至100mL。向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
   
①A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。