1 . 如图所示，是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，且生成物为淡黄色固体．回答下列问题：

(1)写出B、C、D的化学式：
B____________，C____________，D____________．
(2)写出下列转化反应的化学方程式或离子方程式：
①B→D：____________（写化学方程式）；
②A→C：____________（写离子方程式）：
③B→C：____________（写离子方程式）．

2 . 现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)反应①的化学方程式为 ___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ___________。
(2)写出反应④的离子方程式___________ ，该反应证明 E 中的阳离子有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 F 溶液再生：“试剂 a”和“操作”分别为 ___________、___________ 。

3 . 下列反应的离子方程式书写错误的是

A．氯化铁溶液刻蚀铜制印刷电路板：

B．铜与稀硝酸反应：

C．氯气通入氯化亚铁溶液中：

D．钠与水反应：

4 . 下列关于实验的叙述中，正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中	溶液蓝色褪去，有红色固体出现
B	把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻	钠受热后熔成小球，剧烈燃烧，火焰呈黄色
C	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在Na+，不存在K+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL^-1，该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度为分别

A．8200a/(46+m)%	B．11800a/(46+m)%
C．1000ad/(46+m)mol/L	D．1000ad/(46+2m)mol/L

6 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
Ⅰ.钠与水的反应
(1)写出钠与水反应的化学方程式________。
(2)若反应中生成H₂的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是__________。
(3)同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na________Mg(填“>”“<"或“=”)。
Ⅱ.钠与氧气的反应
(4)钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是__________。
(5)其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO₂反应的化学方程式__________。
Ⅲ.碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途。
(6)下列关于Na₂CO₃的认识正确的是_________。
a.受热易分解        b.俗称纯碱、苏打        c.属于碱       d.可与酸反应
(7)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO₂气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面"将酸去除。等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，因_____(填“Na₂CO₃”或*NaHCO₃")消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。
(8)若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松，需添加______(填“Na₂CO₃"或“NaHCO₃")，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头，用化学方程式表示其产气原理_____________。

7 . 下列离子方程式正确的是

A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑

B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋Fe

C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑

D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向水中通入Cl2：H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO-

C．向少量石灰水溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4↓

9 . 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是___________ (填字母)。

A．放在棕色瓶中

B．放在石蜡油中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，生成淡黄色固体，请写出该反应的化学方程式：___________。

(3)钠的其中一种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出其与水反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移情况___________。
(4)将一小块金属钠投入溶液中，发生反应的总化学方程式为___________。
(5)常温常压下，CO₂和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中消耗的CO₂的质量是___________g。
(6)根据上述实验小组同学猜测过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂。请回答下列问题。

①A是制取CO₂的装置。写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
②装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是___________。
③装置D中盛放的试剂是___________，其目的是___________。
④当观察到试管F中收集满气体，为证明收集的气体是O₂，还需要进行哪些实验操作？___________。

10 . 下列离子方程式中，正确的是

A．Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁溶液腐蚀铜片：

C．钠与水反应：

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：