1 . 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、   CaCl_{2 、} SO_{2 、}H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42%       B．44%       C．56%       D．58%

2 . 某小组想通过实验探究 Na、Mg、Al 三种金属元素性质的递变规律。
I．探究 Na、Mg、Al 分别与水反应的情况。
实验①：切一小块绿豆大小的金属 Na，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有 100ml 水(含酚酞)的烧杯中。观察到 Na 与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
(1)与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。
(2)上述反应中，作还原剂的是___________。
A．Na       B．H₂O       C．NaOH
(3)上述反应中若有23克金属Na被充分反应，则产生气体在标况下的体积约为___________L。
(4)溶液中，使酚酞试液变红的微粒是___________。
A．Na⁺       B．H⁺       C．OH^-
实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入 2ml 水，再滴入2 滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验     操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后 Al 与水反应现象仍不明显。
(5)实验②的设计中未考虑到的因素是___________。
(6)通过上述实验，得出 Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序是___________。
Ⅱ．比较 NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性的强弱。
实验④：在试管中加入2ml 0.5mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液，然后逐滴滴加 2mol·L^-1 NaOH溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤：在试管中加入2ml 1mol·L^-1 MgSO₄溶液，然后逐滴滴加2mol·L^-1 NaOH 溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
(7)写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。

	现象	结论
④	出现白色沉淀	Al(OH)3的碱性比NaOH弱
	沉淀全部溶解	___________
⑤	出现白色沉淀	___________
	沉淀不溶解	Mg(OH)2无酸性

(8)综上实验可知，NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性由强到弱的顺序是___________。

3 . （一）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
(1)将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是_______

A．饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大

B．稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出

C．MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀

D．NH4NO3溶液：产生无色无味气体

(2)少量Na₂O₂与H₂O反应生成H₂O₂和NaOH。下列说法正确的是_______

A．Na2O2的电子式为	B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为-1	D．NaOH仅含离子键

(3)向某溶液中加入少量Na₂O₂后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是_______

A．NO

B．NH

C．HCO

D．SO

（二）在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：(已知：室温下Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38)Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
(4)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________：过程Ⅰ分离得到固体的主要成分是___________。
(5)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________；过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，最终溶液中金属离子浓度为___________。(列式计算)
(6)有同学研究上述“过程Ⅱ”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe^２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1mol·L^-１FeCl_２溶液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为___________；通过比较，说明石灰水—空气法与氢氧化钠—加热法相比的一个优点是___________。

5 . Ⅰ.汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为元素的方法”。通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。
(1)戴维在1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的总反应方程式为：___________。
(2)关于金属钠，下列叙述正确的是___________

A．钠可保存在煤油或CCl4等液态有机物中

B．氯化钠在电流作用下电离出的钠离子和氯离子

C．钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸

D．若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火

(3)钠在空气中燃烧产物的颜色是___________， 电子式为___________。
(4)ag钠完全燃烧后，将固体充分溶解在bg水中，所得溶液溶质的质量分数是___________。
(5)某实验小组把 CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：

选取必要的实验装置，正确的连接顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与BaCl₂溶液反应，观察现象
乙方案：测定 pH法
(6)为判定甲方案的可行性， 某同学用NaHCO₃分析纯配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液 BaCl2溶液	0.2mol/L	0.1mol/L	0.02mol/L
0.2mol/L	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol/L	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol/L	少许浑浊	无现象	无现象

此实验说明甲方案___________(填“可行”或“不可行”)。
(7)产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式：___________。
(8)乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯 Na₂CO₃加等质量的水配制的溶液，分别与 pH 计测定 pH，pH更大的是___________(填化学式)。

8 . 金属的性质
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
(1)向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是___________

A．钠沉入水底	B．钠熔成小球
C．发出“嘶嘶”声音	D．溶液变红

(2)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质___________

A．低强度

B．低密度

C．导热性

D．熔点低

(3)常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后___________

A．溶液呈棕黄色	B．铁片质量减轻
C．有大量气泡产生	D．铁片表面生成致密氧化膜

(4)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________

A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠

B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠

C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠

D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

(5)实验室测定氧化物X(Fe_xO_y)的组成实验如下：
   
下列有关说法正确的是___________

A．样品X中含有+2价铁元素

B．溶液中

C．溶液中的离子只有和

D．根据步骤I、II可判断为

10 . 按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：
①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是
       

A．二者收集气体一样多	B．①收集气体体积较大
C．②收集气体体积较大	D．无法确定