解题方法
1 . (一)金属种类繁多,性质各异,应用十分广泛。
(1)将一小块金属钠分别放入下列溶液中,对应的现象正确的是_______
(2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是_______
(3)向某溶液中加入少量Na2O2后,原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是_______
(二)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:(已知:室温下Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
(4)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________ :过程Ⅰ分离得到固体的主要成分是___________ 。
(5)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________ ;过程Ⅱ中调节溶液的pH为5,最终溶液中金属离子浓度为___________ 。(列式计算)
(6)有同学研究上述“过程Ⅱ”方案后,设计了下列方案:向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe2+完全沉淀,过滤,小心加热沉淀直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1mol·L-1FeCl2溶液,按照上述操作,理想情况下,该同学应该得到的固体质量为___________ ;通过比较,说明石灰水—空气法与氢氧化钠—加热法相比的一个优点是___________ 。
(1)将一小块金属钠分别放入下列溶液中,对应的现象正确的是_______
A.饱和NaOH溶液:产生气体,恢复至室温后溶液的pH增大 |
B.稀CuSO4溶液:产生气体,有紫红色物质析出 |
C.MgCl2溶液:产生气体,生成白色沉淀 |
D.NH4NO3溶液:产生无色无味气体 |
(2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是_______
A.Na2O2的电子式为 | B.H2O的空间构型为直线形 |
C.H2O2中O元素的化合价为-1 | D.NaOH仅含离子键 |
(3)向某溶液中加入少量Na2O2后,原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是_______
A.NO | B.NH | C.HCO | D.SO |
(二)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:(已知:室温下Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
(4)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
(5)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
(6)有同学研究上述“过程Ⅱ”方案后,设计了下列方案:向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe2+完全沉淀,过滤,小心加热沉淀直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1mol·L-1FeCl2溶液,按照上述操作,理想情况下,该同学应该得到的固体质量为
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2 . 已知:,将钠与过量的重水反应,产生气体的质量是___________ 。
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3 . 等物质的量的钠和铁分别与足量的水反应,下列说法正确的是
A.反应条件相同 | B.金属单质都作氧化剂 |
C.转移电子的数目相同 | D.反应的还原产物相同 |
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4 . Ⅰ.探究金属钠与水反应实验过程中,某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论:
①有碱生成;②溶液变红;③钠四处游动;④钠浮在水面上;⑤有气体产生;⑥钠的密度比水小;⑦钠熔成光亮的小球;⑧反应放热,钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择,填序号):
(2)写出钠与水反应的离子方程式:________ 。
Ⅱ.某课外活动小组设计下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时,需要与水接触。
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是________ 。
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________ ,②中反应的离子方程式是________ 。
(5)装置③中的试剂是________ 。
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是________ 、________ 。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目:________ 。
Ⅲ.欲探究和稳定性的相对强弱,两同学分别设计以下两组装置:
(8)如甲图所示,分别用和做实验,试管②中的试剂是________ 。试管①中发生反应的化学方程式是________ 。
(9)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是________ (填化学式)。
(10)通过上述实验,得出的结论是;比的稳定性________ (填“强”或“弱”)。
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的后,均稀释至100mL。向稀释后的溶液中,逐滴滴加0.1mol/L盐酸,产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明,原溶液通入后,所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为________ mL(标准状况)。
②B曲线表明,原溶液通入后,所得溶液中溶质的化学式为________ 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________ 。
①有碱生成;②溶液变红;③钠四处游动;④钠浮在水面上;⑤有气体产生;⑥钠的密度比水小;⑦钠熔成光亮的小球;⑧反应放热,钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择,填序号):
实验现象 | ⑦ | ③ | ||
实验结论 | ⑥ | ① |
Ⅱ.某课外活动小组设计下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时,需要与水接触。
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是
(5)装置③中的试剂是
【进行实验】
步骤1:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
步骤2:打开弹簧夹,关闭,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目:
Ⅲ.欲探究和稳定性的相对强弱,两同学分别设计以下两组装置:
(8)如甲图所示,分别用和做实验,试管②中的试剂是
(9)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是
(10)通过上述实验,得出的结论是;比的稳定性
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的后,均稀释至100mL。向稀释后的溶液中,逐滴滴加0.1mol/L盐酸,产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明,原溶液通入后,所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为
②B曲线表明,原溶液通入后,所得溶液中溶质的化学式为
③原NaOH溶液的物质的量浓度为
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5 . 把9.2 g金属钠投入到足量的重水(D2O)中
(1)写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)产生的气体中含有_______ mol中子,_______ mol电子。
(3)若反应后溶液的体积为2升,则所得溶液的物质的量浓度为_______ 。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)产生的气体中含有
(3)若反应后溶液的体积为2升,则所得溶液的物质的量浓度为
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