1 . 金属的性质
金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
(1)向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是___________

A．钠沉入水底	B．钠熔成小球
C．发出“嘶嘶”声音	D．溶液变红

(2)我国自主研发的大飞机C919大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质___________

A．低强度

B．低密度

C．导热性

D．熔点低

(3)常温下，将铁片放到浓硫酸中，一段时间后___________

A．溶液呈棕黄色	B．铁片质量减轻
C．有大量气泡产生	D．铁片表面生成致密氧化膜

(4)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________

A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠

B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠

C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠>碳酸氢钠

D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

(5)实验室测定氧化物X(Fe_xO_y)的组成实验如下：
   
下列有关说法正确的是___________

A．样品X中含有+2价铁元素

B．溶液中

C．溶液中的离子只有和

D．根据步骤I、II可判断为

2 . 回答下列问题：
(1)盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_______。

A．钠在水层中反应并四处游动	B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动	D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动

(2)钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO₂和水蒸气)_______。
(3)某实验小组通过以下实验来比较Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_______。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度_______(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_______(填“红色”或“浅红)”。
(4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_______(填“A”成“B”)。
   
(5)以下能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。
A．用pH试纸测定同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH值并做比较
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
(6)常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
   
①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线_______(填X或Y)。
②写出ac段反应实质(离子方程式)：_______。
(7)向的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO₂，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量_______。

3 . 钠及其化合物具有独特的性质和广泛的用途。
I.
(1)下图为钠与水反应的实验示意图。
   
i．②中现象说明钠的密度比水___________(“大”或“小”)。
ii．实验中观察到钠融成小球，下列能量变化示意图中能解释该现象的是___________。
a．        B．   
iii．③中加入酚酞试液后的现象是___________。
(2)用化学方程式表示由氯化钠制取金属钠的原理。___________
(3)将一定量的通入溶液中。所得溶液转移至Y形管的一侧，并放入小磁子；向Y形管另一侧支管中加入盐酸，Y形管上端连接压强传感器。将Y形管倾斜，使两支管中的溶液混合，启动磁力搅拌器，采集压强数据。当数据变化平缓时，停止采集数据，得到如图所示的实验结果：
   
其中0~5s发生反应的离子方程式为___________。20s时溶液中的溶质是___________(不考虑气体在水中的溶解)。
II．过碳酸钠()，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：(反应放热)
(4)结合和的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，与的物质的量之比应___________。
A．大于       B．等于       C．小于
向中加入溶液的速度不能过快，原因是___________。
(5)在过碳酸钠的生产过程中需要加入稳定剂，以得到稳定性好的过碳酸钠产品，保证其在一定贮存期内仍具有高活性的氧含量。以不同种类的稳定剂制备过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示：
   
由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是___________，理由是___________。
A．a       B．b       C．c       D．d

4 . I.金属在生活中有着广泛的应用，人们甚至根据使用材料的种类，将人类漫长的历史分为了三个大的时代，分别是石器时代、青铜器时代，而后是铁器时代，直到19世纪早期，戴维组装了一个特别大的电池用于实验，先后发现了等许多金属。
(1)造成上述人们利用金属先后顺序事实的最主要因素是_______。

A．地壳中金属元素的含量	B．金属的延展性
C．金属的导电性	D．金属活泼性的差异

(2)1827年维勒用金属钾还原熔融的无水氯化铝得到较纯的金属铝单质，但今天人们早已舍弃这种制备金属铝的方法，你认为可能的原因有_______(写出一种合理原因即可)。写出现代工业上获得金属铝的化学反应方程式_______。
(3)已知铍与铝的性质相似。则下列判断正确的是_______。

A．铍遇冷水剧烈反应	B．氧化铍的化学式为
C．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应	D．能置换出中的镁单质

(4)钠是一种活泼的金属，将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象_______。

A．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红

B．钠块只在煤油层中游动，并放出气体

C．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红

D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红

(5)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是_______。

A．钠受热易熔成小球说明其熔点低

B．钠与粉末反应时放出大量热

C．一定条件下，可与反应生成

D．将无水粉末改为溶液，反应现象相同

(6)都是重要的金属元素。下列说法正确的是_______。

A．三者的最高价氧化物对应水化物均为碱性	B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得	D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物

(7)类推的思维方法在化学学习中有时会产生错误结论，因此结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种关于金属的类推结论中，错误的是_______。
①钠与水反应生成和；所有金属与水反应都生成碱和
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③与S直接化合时可得到；与S直接化合时也可得到
④受热易分解，受热也易分解

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①②③④

(8)单质A的燃烧热大。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需吸收能量如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_______。

					…后续省略
电离能()	738	1451	7733	10540	…

Ⅱ.炼铁的主要原理之一是赤铁矿。它的主要成分在一定条件下有下列反应：。在反应形成的固体混合物(、)中，元素铁和氧的质量比用表示。
(9)根据上述反应，固体质量每减轻，将产生_______L(S.T.P)。
(10)上述反应形成的固体混和物中，不可能是_______。

A．21∶9

B．21∶7.5

C．21∶5

D．21∶8

(11)也是铁重要的氧化物之一，其在高温下与金属铝反应，也能获得单质铁，写出相关的化学反应方程式_______。