1 . 现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)反应①的化学方程式为 ___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ___________。
(2)写出反应④的离子方程式___________ ，该反应证明 E 中的阳离子有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)F 溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________ 。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现 F 溶液再生：“试剂 a”和“操作”分别为 ___________、___________ 。

2 . 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，该反应的氧化剂是_____。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

4 . 某实验小组探究钠的性质。
Ⅰ．探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是___________
(2)钠与水反应放出热量的现象是___________
Ⅱ．探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。

二、钠与反应
查阅资料：ⅰ．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况：
①；
②；
②
(4)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→___________(填接口字母)。

(5)若无装置丁会有什么影响？___________。
(6)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	____________	说明固体中含有
③	____________	说明固体中含有

6 . 下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	比较水与乙醇中羟基氢的活泼性	分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B	检验淀粉的水解反应是否进行完全	向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝
C	检验淀粉水解是否产生葡萄糖	将淀粉和稀硫酸混合加热段时间后，再加入新制的悬浊液，加热
D	验证催化剂对化学反应速率的影响	在两支试管中各加入5mL 12% 溶液，将其中一支中加入，观察并比较实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . Ⅰ．探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)：

实验现象	⑦	________	③	________
实验结论	________	⑥	________	①

(2)写出钠与水反应的离子方程式：________。
Ⅱ．某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时，需要与水接触。
   
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是________。
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________，②中反应的离子方程式是________。
(5)装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：________。
Ⅲ．欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
   
(8)如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是________。试管①中发生反应的化学方程式是________。
(9)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________(填化学式)。
(10)通过上述实验，得出的结论是；比的稳定性________(填“强”或“弱”)。
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，均稀释至100mL。向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
   
①A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

9 . 下列“类比”合理的是

A．可以作为膨松剂，则也可以作为膨松剂

B．溶解度小于，则溶解度小于

C．少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀

D．与生成和，则与生成和

10 . 金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是

A．BaCl2溶液

B．CuSO4溶液

C．稀H2SO4溶液

D．MgCl2溶液