1 . 下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

C．向溶液中滴加溶液至中性：

D．Fe与稀硝酸反应，当时，

2 . 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	向CaCl2溶液中通入少量CO2	有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3
B	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色，原溶液中一定有Fe2+
C	把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中	钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，丙的化学式为___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①___________；
④___________；
⑤___________。
(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式：___________。

4 . 下列“类比”合理的是

A．与反应生成和，则与反应生成和

B．与反应生成和，则与反应生成与

C．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

D．溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和

6 . 氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ.固体的部分性质：常温：
Ⅱ.金属的部分性质：①(固体)②的金属活动顺序介于K和之间
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：

(1)写出常温遇水发生反应的化学方程式___________。
(2)仪器a的名称___________；组装好仪器后，先进行的操作是___________。
(3)D中浓硫酸的作用为___________。
(4)实验时，先___________(填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，目的是___________。
【实验反思】
(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是___________。
该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的样品，按图连接仪器。
步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V。
(6)当___________时(用m、表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为)

7 . 将钠、铝混合物共10.0 g投入适量水中充分反应，并测生成H₂的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H₂的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H₂的物质的量越来越接近b₁)。以下判断不正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是       (　　)
①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水

A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．③④⑤

9 . 从某些性质看，NH₃和H₂O，NH₄ ⁺和H₃O⁺，OH^-和NH₂^-，N^3—和O^2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑

B．3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C．3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑

D．NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

10 . 将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

A．3:2:1

B．4:2:1

C．2:1:1

D．1:1:1