1 . A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为_______。
(2)反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)A→B+C+D的化学方程式_______。
(4)F+C反应的离子方程式：_______。

3 . 氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ.固体的部分性质：常温：
Ⅱ.金属的部分性质：①(固体)②的金属活动顺序介于K和之间
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：

(1)写出常温遇水发生反应的化学方程式___________。
(2)仪器a的名称___________；组装好仪器后，先进行的操作是___________。
(3)D中浓硫酸的作用为___________。
(4)实验时，先___________(填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，目的是___________。
【实验反思】
(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是___________。
该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的样品，按图连接仪器。
步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V。
(6)当___________时(用m、表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为)

4 . 钠在空气中燃烧产物X和金属钠分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则金属钠与 X质量比为

A．

B．

C．

D．

5 . 将钠、铝混合物共10.0 g投入适量水中充分反应，并测生成H₂的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H₂的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H₂的物质的量越来越接近b₁)。以下判断不正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 用铝箔包裹0.2mol金属钠,用针扎若干个小孔,放入100mL水中,完全反应后NaOH溶液的浓度为1mol·L^-1(忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是

A．反应中转移的电子数为 0.05NA	B．反应中只有Na作为还原剂
C．放出的气体体积(标准状况)为 5.6L	D．反应后铝箔减轻的质量为5.4g

7 . 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa₂O、0.01molNa₂O₂、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（       ）

A．甲<乙<丙<丁	B．丁<甲<乙=丙
C．甲=丁<乙=丙	D．丁<甲<乙<丙

8 . 将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：
(1)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为多少_____________？
(2)若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少 _______________？

9 . 将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是       (　　)
①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水

A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．③④⑤

10 . 在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是(　　)

①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na

A．①②	B．②④
C．①③	D．③④