1 . 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（          ）

A．NaCl	B．Fe2(SO4)3
C．饱和烧碱溶液	D．Ba(HCO3)2

2 . 下列各组物质，将Y加入X溶液中，没有明显颜色变化的是

A．X－酚酞溶液、Y－Na2O2

B．X－稀硝酸，Y－铜片

C．X－NaOH溶液、Y－稀盐酸

D．X－FeCl3溶液、Y－KSCN溶液

3 . 有关Na₂O₂的叙述不正确的是（       ）

A．是淡黄色固体	B．可以作供氧剂
C．应密封保存	D．氧元素的化合价为−2价

4 . 在含有Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是

A．Fe2+

B．Al3+

C．Fe3+

D．Na+

5 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O

6 . 下列反应中，水作氧化剂的是

A．铁粉与水蒸气	B．Na2O2与水
C．NO2与水	D．氯气与水

7 . 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
   

A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

8 . 某实验小组通过下图所示实验探究Na₂O₂与水的反应：
   
下列说法不正确的是

A．②中的大量气泡主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

9 . X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。
(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。
(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

10 . 下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色

B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2==Na2O2反应

C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2 ＋2H2O==4NaOH+O2↑

D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气