1 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na₂O₂与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na₂O₂与水反应先生成H₂O₂，然后H₂O₂分解；
②H₂O₂类似于二元弱酸，，且具有强氧化性；
③酚酞在的溶液中变为无色。

(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O₂将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H₂O₂将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再通入足量O2	溶液变红后不褪色	假设一：_____
②	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再滴加1mL3%的H2O2溶液	______	假设二：成立
③	在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液	溶液先变红，后褪色	假设三：成立

【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na₂O₂与水反应生成了 H₂O₂，则补充的实验操作为：________
(3)探究二：H₂O₂的性质及应用
①H₂O₂的酸性
用化学用语表示H₂O₂显酸性的原因______。
②H₂O₂的还原性
某实验用量筒量取浓H₂O₂溶液配制溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______。现用酸性KMnO₄液滴定所配H₂O₂溶液，取25.00mL H₂O₂溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO₄标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______，标定的H₂O₂溶液浓度为______。
③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______。
A．装入标准酸性KMnO₄溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

2 . 过氧化钙()常用作种子及谷物的消毒剂。
已知：微溶于水，可与水、酸反应生成氧气。
回答下列问题：
(1)与水反应的化学方程式为___________。
(2)实验室可用图甲所示装置制备过氧化钙。
   
①仪器a的名称是___________。
②碱石灰的作用是___________。
(3)利用反应制取的装置如图乙所示。
   
①该反应需控制温度在5℃以下，可采用的降温措施是___________。
②反应后，从混合物中分离得到晶体的操作是___________。
③仪器b除导气作用外，还具有___________的作用。

3 . 某实验小组同学，就实验室存放的是否变质的问题，展开了如下的实验探究。
(1)提出问题：必须密封保存，因为它能与空气中的______、______(均填化学式)发生反应而变质，生成的反应方程式为____________。
(2)猜想假设：a．未变质；b．已全部变质；c．______(补充完猜想)。
(3)设计实验：①取适量药品于试管中，加蒸馏水使固体全部溶解；步骤②③如图所示。
   
现象与结论：若观察到步骤③中____________，则推断上述猜想a合理；若观察到____________，则推断上述猜想b合理；综合两方面现象可推断c是否合理。