1 . 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是   

	操 作	现 象	结 论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关元素化合物的叙述正确的是

A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物

B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液

C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O·CaO·6SiO2

3 . 在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

A．Al3+ 、Cl-

B．Al3+

C．Fe2+、Cl-

D．Fe3+

4 . 下列各组物质反应后生成的气体，在标准状况下密度最小的是

A．过氧化钠与水	B．二氧化氮与水
C．氯化铵和氢氧化钙受热	D．红热的木炭与浓硫酸

5 . 下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式______________________________，B与H催化氧化的化学方程式_______________________________________。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有________个。
(3)K的稀溶液中通入SO₂气体，发生的化学反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
(4)H气体与H₂S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为_________________________________________________________________。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是___________mol/L(计算结果保留3位小数)。