四川大学附属中学新城分校高2021届高三上学期期末考试理综化学试题
四川
高三
期末
2021-02-28
401次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础
四川大学附属中学新城分校高2021届高三上学期期末考试理综化学试题
四川
高三
期末
2021-02-28
401次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
1. 下列有关说法错误的是（ ）
| A．聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料 |
| B．在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质 |
| C．84消毒液、医用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒 |
| D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 |
【知识点】 化学科学对人类文明发展的意义解读 化学在工业中的应用
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2020-06-18更新
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252次组卷
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2卷引用：四川省雅安市2020届高三第三次诊断理综化学试题
单选题
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适中(0.65)
2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O |
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2019-01-30更新
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2773次组卷
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24卷引用：2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学试题
2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理综化学试题（已下线）2010年6月浙江省金温七校高二化学期末卷2010年高考化学试题分项专题四 离子共存和离子反应2010年高考化学试题分项专题五 氧化还原反应（已下线）2011届广东省高三全真高考模拟试卷（二）（理综）化学部分（已下线）2010—2011学年黑龙江省鹤岗一中高二下学期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012学年天津市耀华中学高一上学期期末考试化学试卷（已下线）2013届吉林省长春市实验中学高三上学期第一次月考化学试卷（已下线）2014届浙江省杭州高级中学高三上学期第一次月考化学试卷（已下线）2015届河南省顶级名校高三入学定位考试化学试卷（已下线）2015届浙江省江山实验中学高三9月月考化学试卷2017届陕西省师范大学附属中学高三上学期第二次模考化学试卷福建省2020届高三化学总复习专题训练——过氧化氢氧化性、还原性的探究2020届高三化学大二轮增分强化练—— 离子方程式及其应用西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题四川大学附属中学新城分校高2021届高三上学期期末考试理综化学试题新疆维吾尔自治区新源县第二中学2020届高三上学期9月月考化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应湖南省岳阳市岳阳县2021-2022学年高三上学期入学考试化学试题天津市七校联考2022届高三第二次质量调查化学试题湖南省衡阳市船山英文学校2022-2023学年高一上学期入学考试化学试题上海市复旦大学附属中学2023届高三下学期开学阶段性集中练习化学试题上海市复旦大学附属中学2023届高三阶段性练习化学试题宁夏育才中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A．电极a是负极，电极b是正极 |
| B．工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4 |
| C．放电时，溶液中Li+从a向b迁移 |
| D．电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4−e-=LiMn2O4+Li+ |
【知识点】 原电池电极反应式书写解读 原电池原理的综合应用解读
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2020-06-18更新
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261次组卷
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2卷引用：四川省雅安市2020届高三第三次诊断理综化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 已知W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的前10号元素。甲、乙、丙分别是W与X、Y、Z形成的18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。下列说法正确的是
| A．最简单氢化物沸点：X＞Y |
| B．原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| C．X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸 |
| D．常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构 |
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单选题
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适中(0.65)
5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2NA |
| B．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA |
| C．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA |
| D．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的应用解读
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2020-06-18更新
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262次组卷
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3卷引用：四川省雅安市2020届高三第三次诊断理综化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
6. 下列实验过程可以达到实验目的的是
| 编号 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 测定NaHCO3溶液的浓度 | 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂 |
| B | 鉴别KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 | 向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象 |
| C | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 |
| D | 除去乙醇中混有的乙酸 | 混合液蒸馏，收集78.3℃左右的馏分（乙醇的沸点为78.3℃） |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2020-06-18更新
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417次组卷
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3卷引用：四川省雅安市2020届高三第三次诊断理综化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
7. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是
的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是
| A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7 |
| B．N点表示AgCl的不饱和溶液 |
| C．向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq)  2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04 |
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2022-01-25更新
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2052次组卷
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26卷引用：专题十二 水溶液中的离子平衡（提分特训）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训
（已下线）专题十二 水溶液中的离子平衡（提分特训）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训北京专家2020届高三高考模拟试卷（二）化学试题四川省雅安市2020届高三第三次诊断理综化学试题鲁科版（2019）选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 课时2 Ksp图象及其相关计算高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 课时2 Ksp图像及其相关计算重庆市云阳江口中学校2021届高三上学期第二次月考化学试题湖北省沙市中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题四川大学附属中学新城分校高2021届高三上学期期末考试理综化学试题天津市和平区2021届高三第三次模拟考试化学试题江西省赣州市信丰中学2020-2021学年高三上学期第五次月考化学试题四川省遂宁市射洪中学2020—2021学年高二下学期第三次月考化学试题课选择性必修1 专题3 第四单元 课时2 Ksp相关计算及其图像分析（已下线）第24讲 沉淀溶解平衡（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）浙江省北斗星盟2021-2022学年高二上学期12月阶段性联考化学试题湖北省部分省级示范高中2021-2022学年高二上学期期末测试化学试题湖南省临澧县第一中学2021-2022学年普通高等学校全国招生考试模拟试卷（一）化学试题四川省凉山州宁南中学2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题四川省凉山州宁南中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题（已下线）3.4.1 沉淀溶解平衡-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）辽宁省沈阳市部分学校2022-2023 学年高二上学期联合体期中检测化学试题（已下线）专题22 沉淀溶解平衡及图像分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）T15-溶液中的离子平衡3.4.2沉淀溶解平衡原理的应用 课后广东省广州天省实验学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题福建省三明第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题河南省驻马店市确山县第一高级中学2023~2024学年高二上学期第二次月考化学试题
二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
名校
8. 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
有关物质性质如下表
实验过程：
Ⅰ合成：装置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________ ；与a相比，仪器b的优点是_______ 。
（2）装置B盛装的试剂为_____________ 。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________ 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________ 。
（5）过程II中洗涤操作为________ 。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________ （写化学用语）。
（7）本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______ ％。
有关物质性质如下表
| 甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
| 两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
Ⅰ合成：装置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是
（2）装置B盛装的试剂为
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为
（5）过程II中洗涤操作为
（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是
（7）本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是
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2020-05-04更新
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205次组卷
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2卷引用：四川省南充高级中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
9. 十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx ，可用 CH4 催化还原 NOx 以消除其污染。298 K时，1.0 g CH4 (g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________ 。
（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________ ；K1、K2、K3的关系为K3＝____________ 。
（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图象正确的是________ （填序号）。
（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
① T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________ ；该反应的平衡常数K= _____________ ；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______ （填序号）；
A. 加入一定量的活性炭 B. 恒温恒压充入氩气
C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________ （填“升高”或“降低”）,ΔH_______ 0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx ，可用 CH4 催化还原 NOx 以消除其污染。298 K时，1.0 g CH4 (g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为
（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
| 热化学方程式 | 平衡常数 | |
| ① | 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 | K1 |
| ② | 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 | K2 |
| ③ | 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 | K3 |
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝
（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图象正确的是（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g)
N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
① T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是
A. 加入一定量的活性炭 B. 恒温恒压充入氩气
C. 适当缩小容器的体积 D. 加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率
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2018-03-06更新
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293次组卷
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3卷引用：山东省泰安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
10. 软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：
（1）提高浸出率的可采取的措施有____ 。
a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________ 。
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________ 。
（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______ 。
（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________ 。该过程发生反应的离子方程式是__________________ 。
（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________ 。
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
| 完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是
（4）滤渣3的主要成分的化学式是
（5）采用50℃碳化的原因是
（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是
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2018-01-27更新
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445次组卷
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4卷引用：湖南省怀化市2018届高三上学期期末教育质量监测化学试题
解答题-结构与性质
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困难(0.15)
名校
11. 原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________ 。
（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______ （填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________ 。
（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___ ，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________ （保留两位有效数字）。（
）
（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________ ，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________ 。请写出上述过程的离子方程式___________________________ ，___________________________________ 。
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为
（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是
（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为
）（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是
【知识点】 物质结构与性质综合考查解读 电离能 晶胞的有关计算解读
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2016-12-08更新
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1333次组卷
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4卷引用：2015届湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷
解答题-有机推断题
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较难(0.4)
名校
12. 由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是______ （填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
(2)由B转化为D所需的试剂为______ 。
(3)D含有的官能团名称为________ ，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________ （不必注明“顺”“反”）。
(4)写出A→B的化学反应方程式：__________ 。
(5)满足下列条件的E的同分异构体W有________ 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______ 。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
(6)参照上述合成路线，写出以
、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________ 。
请回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
(2)由B转化为D所需的试剂为
(3)D含有的官能团名称为
(4)写出A→B的化学反应方程式：
(5)满足下列条件的E的同分异构体W有
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
(6)参照上述合成路线，写出以
、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线
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2017-05-03更新
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932次组卷
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7卷引用：2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础、有机化学基础
试卷题型（共 12题）
题型
数量
单选题
7
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.65 | 化学科学对人类文明发展的意义 化学在工业中的应用 | |
| 2 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 氯气与水的反应 过氧化钠与水的反应 印刷电路板 | |
| 3 | 0.65 | 原电池电极反应式书写 原电池原理的综合应用 | |
| 4 | 0.65 | 元素周期律的应用 根据原子结构进行元素种类推断 分子间作用力 氢键 | |
| 5 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 | |
| 6 | 0.65 | 浓度对化学反应速率的影响 酸碱中和滴定指示剂选择 无机物的检验 化学实验方案的设计与评价 | |
| 7 | 0.65 | 溶度积规则及其应用 溶度积常数相关计算 | |
| 二、解答题 | |||
| 8 | 0.65 | 铁盐的检验 常见无机物的制备 物质制备的探究 | 实验探究题 |
| 9 | 0.65 | 热化学方程式书写及正误判断 盖斯定律理解 勒夏特列原理的应用 化学平衡常数的概念及表达方式 | 原理综合题 |
| 10 | 0.65 | 含氧化铝的混合物的提纯 物质分离、提纯综合应用 常见无机物的制备 | 实验探究题 |
| 11 | 0.15 | 物质结构与性质综合考查 电离能 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 12 | 0.4 | 常见官能团名称、组成及结构 同分异构体书写 根据题给物质选择合适合成路线 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
