1 . 甲同学将分别Na₂O₂与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热 ②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色

实验I中：（1）反应的化学方程式是___。
实验Ⅱ中：（2）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是___。
（3）若向反应后的溶液中加入少量MnO₂，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是___。

2 . 下列关于Na₂O、Na₂O₂的比较，正确的是（       ）

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O2、Na2O都是强氧化剂，都可以做供氧剂

C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移2个电子

3 . 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ. 缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ. 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）______________。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I₂）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________。
（3）资料显示，Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。

4 . Na₂O和Na₂O₂在下列哪些性质上是相同的

A．Na2O和Na2O2中氧元素化合价

B．与盐酸反应所观察到现象

C．长期置放在空气中的最终产物

D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象

5 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列关于该反应的说法中正确的是（       ）

A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

6 . 下列关于Na₂O₂的说法不正确的是

A．Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1

B．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液

D．Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象

7 . 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（     ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃溃疡	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	Al(OH)3胶体有吸附性	明矾可用作净水剂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下面是对Na₂O₂和Na₂O性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)

A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同

B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应

C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成

D．Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物

9 . 有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是

A．产生的气体可以使带火星的木条复燃

B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol

C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失

D．该反应是放热反应

10 . 甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
⑴该反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵反应的化学方程式是：_____________________________。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：_________________________。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是：________________。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：______________________。