1 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

3 . 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl₂与H₂O₂反应制取CaO₂·8H₂O，装置如下图所示：

回答下列问题：
(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H₂O₂溶液最为适宜。市售H₂O₂溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H₂O₂溶液配制约20%的H₂O₂溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。
(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________。
(3)在冰水浴中进行的原因是_________。
(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO₂·8H₂O晶体，总反应的离子方程式为_________。
(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。下列试剂中，洗涤CaO₂·8H₂O的最佳选择是_______。
A．无水乙醇        B．浓盐酸        C．Na₂SO₃溶液        D．CaCl₂溶液
(6)若CaCl₂原料中含有Fe³⁺杂质，Fe³⁺催化分解H₂O₂，会使H₂O₂的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe³⁺+H₂O₂===Fe²⁺+H⁺+HOO·
②H₂O₂+X===Y+Z+W(已配平)
③Fe²⁺+·OH===Fe³⁺+OH^-
④H⁺+OH^-===H₂O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为____________。
(7)如图所示装置，安全漏斗在实验中的作用除了滴加液体外，还有______________。

4 . 亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na₂O₂反应制备NaNO₂。(夹持装置已略）
   
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。
（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。
（4）测定C装置中NaNO₂的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO₄溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO₂的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO₄^－＋NO₂^－＋H^＋—Mn²⁺＋NO₃^－＋H₂O（未配平）