1 . 某些资料认为NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。南开中学化学学习小组提出质疑，他们分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设I：过氧化钠氧化二氧化氮，生成NaNO₃；
假设II：二氧化氮氧化过氧化钠，生成O₂。
(1)小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是__________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂，塞紧塞子，振荡试管，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学认为假设II正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个浓硫酸洗气装置，该装置的作用是_______。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星木条未复燃。得出结论：假设I正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是________。
(2)丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②亚硝酸盐在酸性条件下不稳定：2H⁺+3= +2NO↑+H₂O。
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是_________。
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到________现象，则产物是亚硝酸钠。
③F装置的作用是________。该装置中发生反应的离子方程式为_________。

2 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
Ⅰ.某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、K⁺、CO、SO、Ba²⁺、MnO等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为________。
(3)实验③产生的无色无味气体为________，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入SO₂气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。
Ⅱ.Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(5)装置B中的试剂是________。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na₂O₂与H₂反应生成的产物为_______。

3 . 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。
(3)实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5)。
Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(5)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭、

(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。

4 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性

5 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K₁
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。
其操作流程如下：
   
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

6 . 下列现象或事实的叙述及解释均正确的是

选项	现象或事实	解释
A	固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝，后褪色	先变蓝是因为有碱性物质生成，后褪色是因为有氧化性
B	漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性	漂白粉中的与反应生成的原因
C	让光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路	丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
D	可与反应制取单质	有还原性，能把置换出来

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：
I．为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

⑴实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；
⑵实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：________________；
⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；
⑷一位同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；
II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：
⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；
⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；
⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；
②________________；
⑻下列说法正确的是________________。
A.利用SO₂的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力
E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同

9 . 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：

I．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ．待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ．反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是：___________滴加浓盐酸前先通一定量的N₂，目的是___________。
(2)推测装置D中收集的无色气体是___________，进一步检验该气体成分的实验操作是___________。
(3)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________；丙同学认为在此装置基础上增设一个装置就能证明甲、乙同学的结论。你认为丙同学的设计是___________。
(4)实验证明Na₂O₂能与HCl发生化学反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为：___________。

10 . 下列说法正确的是

A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子

B．氯水能作漂白剂是因为次氯酸的强氧化性

C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱

D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性