1 . 实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
假设2：SO₂具有_______性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
(2)用如图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO₂的化学方程式是_______。
②B中的试剂为_______，其主要作用是_______。
③实验证明假设_______正确。
(3)为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO_4.从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_______(只写一条)有关。

2 . 对下列有关现象或事实解释正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A	乙醇、过氧化钠、次氯酸钠等均可用于消毒	都具有氧化性，可将病毒氧化而达到消毒的目的
B	患者服用“钡餐”做胃部造影	钡盐无毒且不溶于水、酸
C	钢铁在潮湿的空气中放置容易生锈	在潮湿的空气中，铁与水、氧气易发生化学腐蚀生成铁锈
D	在燃煤中添加生石灰用于减少二氧化硫的排放	高温下，二氧化硫可与生石灰发生反应，生成亚硫酸钙固体

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列关于该反应的说法中正确的是（       ）

A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

4 . 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na2O2具有漂白性	Na2O2可用于潜水呼吸用氧
B	SiO2有导电性	SiO2可用于制作光导纤维
C	浓H2SO4有脱水性	浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
D	CO有还原性	CO可用来冶炼生铁

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭    ②过氧化钠    ③氯水    ④漂白粉    ⑤臭氧

A．①③④	B．②③④⑤
C．①②③④	D．①②③④⑤

6 . 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。

已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
回答下列问题：
(1)实验前应检查装置气密性，写出检查装置A气密性的操作步骤和结论：____。
(2)装置A中铜与稀硝酸反应的化学方程式为____。
(3)反应开始前先打开止水夹K，通入一段时间的氮气的目的是____。
(4)若想制备的亚硝酸钠更纯，装置B中浓NaOH溶液的作用是____。
(5)若没有装置C，则装置D中剩余固体为____。
(6)装置F处理尾气时，酸性高锰酸钾溶液中Mn全部转化为Mn²⁺，写出该反应的离子方程式：___。

7 . 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　   ④二氧化硫　   ⑤臭氧

A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①③④⑤

8 . 亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na₂O₂反应制备NaNO₂。(夹持装置已略）
   
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。
（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。
（4）测定C装置中NaNO₂的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO₄溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO₂的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO₄^－＋NO₂^－＋H^＋—Mn²⁺＋NO₃^－＋H₂O（未配平）

9 . 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭     ②过氧化钠       ③氯水       ④二氧化硫        ⑤臭氧

A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

10 . 某课外学习小组在学习了与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。

Ⅰ写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________。
Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有；
假设2：___________；
假设3：既有，又有。
（1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________。
（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

实验步骤	现象
取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。	固体全部溶解
向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。	酸性溶液褪色
向步骤反应后的试管中，加入适量的溶液。	产生白色沉淀

步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或