【推荐1】SO₂是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。如图为SO₂的无害化处理流程图，回答下列问题：

(1)“反应Ⅰ”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)X可能为 _______(填化学式)，该反应说明SO₂具有 _______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得(NH₄)₂SO₃•H₂O固体的操作是 _______。
(4)(NH₄)₂SO₃•H₂O暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：_______。
A.稀硝酸，BaCl₂ B.稀盐酸，BaCl₂ C.稀盐酸，硝酸钡

【推荐2】亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl₂制备NOCl，装置如下图所示。（已知：Cl₂的熔点为－101 ℃，沸点为－34 ℃；NO的熔点为－163.6 ℃，沸点为－151 ℃）

(1)装置连接顺序为a→_______________________（按气流方向，用小写字母表示）。
(2)装置I和II除可进一步干燥NO和Cl₂外，另一个作用是____________________。
(3)装置IV的作用是_________________________________，当使用该装置干燥气体时，通常是b口进气，c口出气，原因是__________________________________。
(4)装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。
(5)在实际实验操作中，Cl₂和NO通入比例略大于1:2，这样做的原因是_________________。
(6)已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反应的化学方程式为____________________________。

【推荐3】甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为、熔点为，一氧化氮沸点为、熔点为；
②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是___________。
(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→D→____→____→_____→____→E______，确定还原产物中有二氧化氮的现象是___________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是___________。
(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去。已知能被强氧化剂氧化，试写出C中反应的离子方程式：___________。
(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是___________。
(5)取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量浓溶液，加热，有刺激性气味气体放出。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】实验室常用强氧化剂(如：、、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a．       b．浓盐酸       c．碱石灰       d．溶液 e．淀粉溶液       f． g．石蕊溶液       h．饱和溶液


(1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。
(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②/c	⑦/e	⑤
B	③	①/d	⑧/g	①
C	④	①/h	⑤/e	②
D	⑥	⑤/h	⑧/e	①

(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。
(4)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。

【推荐2】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
   
请问答下列问题：
(1)A是____________，G是______________。（填化学式）
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
(3)反应⑤的化学方程式为___________，甲与B反应的离子方程式 _______。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：________。
(6)已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的。上述观点是否正确__，请通过计算对比数据加以说明________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B =碱+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理____。

【推荐3】某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将D中导管末端伸入集气瓶，收集到的无色气体能使带火星的木条复燃。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定的N₂，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___。
（2）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有___（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___。
（3）装置C的作用是___。
（4）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①___；②___。
（5）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，请配平该化学方程式。
________Na₂O₂+________HCl—________Cl₂↑+________NaCl+________H₂O
该反应___（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是___（要求答出要点）。

【推荐1】过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
Ⅰ.岩脑砂的制备

(1)利用装置B制取实验所需的氯气，B中盛装的玻璃仪器名称为_______，F中应盛放的试剂为_______。
(2)为了使干燥、纯净的氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序：_______→←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。______
(3)该装置还存在的一个不足之处是_______。
Ⅱ.岩脑砂中元素的测定
准确称取xg岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

(4)设置装置H的目的是_______。
(5)若装置Ⅰ增重yg，利用装置K测得气体体积为VL(已经换算成标准状况)，在读取气体体积时，需要a.将气体冷却；b.视线与凹液面最低处相平；c._______。
(6)则岩脑砂中_______(用代数式表示，不必化简)。若去掉J装置，则比正确值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，M=392 g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亚铁(FeC₂O₄•2H₂O)，进一步制备高纯度的还原铁粉：

已知：FeC₂O₄•2H₂O难溶于水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。
完成下列填空：
(1)摩尔盐溶解后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是___________。
(2)步骤②中，H₂C₂O₄稍过量的原因是___________。
(3)为提高FeC₂O₄•2H₂O的纯度，步骤③中宜用___________(选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”)洗涤。
(4)实验室为实现步骤④必须要用到下列仪器中的___________。(选填编号)
a.烧杯             b.坩埚             c.锥形瓶             d.玻璃棒             e.石棉网
(5)写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe₂O₃的理由___________
(6)称取某摩尔盐样品14.00g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应：5Fe²⁺+MnO+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O达到滴定终点时消耗10.00 mL KMnO₄溶液。滴定终点的现象是___________，该摩尔盐的纯度是___________。实验结果比理论值偏低的可能原因是___________。(选填编号)
a.滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液
b.滴定过程有少量样品溶液溅出
c.滴定前仰视滴定管读数
d.滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

【推荐3】实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】的过程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中产生的气体是_________（填化学式）。
（2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是________。
（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：___________， 并任选其中一个因素，说明其原因___________。
（4）CuSO₄溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu₂(OH)₂CO₃，写出该反应的化学方程式：______。
（5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-→2CuI（白色）↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-。
（i）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是________。
（ii）产品中Cu的含量为__________________（用含m、c、v的代数式表示）。

【推荐1】化学小组实验探究与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
(1)实验一：试剂瓶丙盛有新制纯净的悬浊液，制备(夹持、加热仪器略)，并向丙中通入足量。开始可观察到丙中局部有浅黄色固体生成，全部溶解后得到淡绿色溶液和少量紫红色固体。

①浓与片反应的化学方程式是_______。
②试剂为_______。
(2)分析物质性质，紫红色固体应为_______。用试纸测定淡绿色溶液的约为3，预测浅黄色固体物质为中间产物，写出其生成的化学反应方程式为_______。(资料：酸性条件下不稳定，)
(3)为进一步验证与悬浊液反应过程中产生(I)。
实验二：向溶液中加入溶液至恰好完全反应，得含的悬浊液，将此悬浊液加入丙中，重复上述实验。开始可观察到局部有浅黄色固体物质生成，全部溶解后丙底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。(资料：无色，易被氧化为深蓝色)

①试管中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，证明白色沉淀中含有的阴离子为_______；试管中无色溶液的主要成分为_______(写化学式)。
②与浓硝酸反应的离子方程式为_______。
(4)解释实验二生成白色沉淀较多，而实验一生成紫红色固体较少的原因为_______。

【推荐3】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]
①CO 能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^- = 2Ag↓＋2NH＋CO＋2NH₃。
②Cu₂O 为红色，不与Ag⁺反应，能发生反应：Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O。回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为_______。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→_______(填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_______。
(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_______；装置 F 的作用为_______。
(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有 Cu₂O：_______。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写 出具体操作过程)	预期现象和结论
_______	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu