解题方法
1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向水中加入一小块钠: |
B.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸: |
C.向FeCl3溶液中加入铁粉: |
D.将铜片投入到稀HNO3中: |
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2 . 下列常见物质的俗名与化学式对应的是
A.漂白粉:NaClO | B.生石膏:CaSO4·2H2O |
C.苏打:NaHCO3 | D.明矾:KAl(SO4)2 |
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3 . 给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部的物质能完全消失的是
A.氯化钠 | B.碳酸氢钠 | C.氯化铵 | D.氯化铵与氢氧化钙 |
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解题方法
4 . 在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A.饱和NaCl溶液制备纯碱:饱和NaCl溶液 |
B.由S制备: |
C.由生成: |
D.的生成: |
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名校
5 . 利用如图装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置制备并收集 | B.用乙装置制备溴苯并验证有产生 |
C.用丙装置制备无水 | D.用丁装置检验乙炔的还原性 |
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6 . 物质的性质决定着其在生产生活中的应用.下列对应关系错误的是
选项 | 性质 | 应用 |
A | NaHCO3受热分解产生CO2 | 用作膨松剂 |
B | NaClO具有强氧化性 | 84消毒液的有效成分 |
C | Fe的金属性强于Cu | 用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板 |
D | 向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化 | Br2的氧化性强于I2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
7 . 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.MgO难溶于水,可用于制作耐高温材料 | B.受热易分解,可用于治疗胃酸过多症 |
C.浓硫酸有脱水性,可用作干燥剂 | D.分子间形成氢键,的沸点比的高 |
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2024-04-08更新
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341次组卷
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2卷引用:江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
解题方法
8 . 将空气中游离态的氮转化成含氧化合物叫做氮的固定,包括自然固氮和人工圈氮。以N2、H2为原料,在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、1921年,我国化工先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合的“联合制碱法”,为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡献。某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下图所示实验装置设计方案制备少量碳酸氢钠。下列说法正确的是
A.乙装置中盛放的是NaOH溶液 |
B.丙装置中的溶液变浑浊,因为有碳酸氢钠的晶体折出。 |
C.丁转置是为了吸收丙装置可能逸出的NH3、CO2,防止污染空气 |
D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 |
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解题方法
9 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 | B.碳酸氢钠可用于中和过多胃酸 |
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 | D.红酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用 |
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解题方法
10 . 比较和的热稳定性的示意图如图,一段时间后,观察到烧杯B中的溶液变浑浊了,而烧杯A中的溶液未变浑浊。
(1)物质甲的化学式为___________ ,写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式:___________ 。
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是___________ 、___________
(3)从其组成的阴离子来看,属于___________ ,的俗称为___________ ,等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为___________ 。
(4)若起始时投入的碳酸氢钠的质量为10.5g(假设不含其他杂质),则M点时产生的二氧化碳气体的体积为___________ L。(气体已换算成标准状况下,转化率)
(1)物质甲的化学式为
(2)能说明热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强的实验现象是
(3)从其组成的阴离子来看,属于
(4)若起始时投入的碳酸氢钠的质量为10.5g(假设不含其他杂质),则M点时产生的二氧化碳气体的体积为
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