1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．与稀硫酸反应：

B．与溶液反应：

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

2 . 下列图示方法能完成相应实验的是

A．用图①配制一定物质的量浓度的溶液

B．用图②在实验室制取

C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D．用图④制备少量并能较长时间看到其白色时，应先打开止水夹C

3 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中，不正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

C．与盐酸反应剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3

D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3

4 . 生活离不开化学。下列有关说法正确的是

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

B．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)

C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

D．碳酸氢钠用作食品膨松剂而谷氨酸钠用作食品防腐剂

5 . 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。

回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入、的顺序及理由为_______(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
(2)写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。
(3)该流程中循环利用的物质为_______(填化学式)。
(4)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
i．称取ag样品，溶于水中；
ii．加入足量氯化钙溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明步骤ⅱ中已经沉淀完全的方法是_______。
②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a、b的代数式表示)。

6 . 下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，除杂方案或试剂正确的是

选项	物质	除杂方案或试剂
A	()	足量NaOH溶液
B	(HCl)	足量溶液
C	溶液()	足量铜
D	溶液()	适量盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证和水反应放出热量	配制溶液	观察纯碱的焰色试验	比较、的稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验装置或操作中不能达到实验目的是

A	B	C	D
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性	制备	检测过氧化钠与水反应后溶液酸碱性	验证酸性的强弱：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列物质能通过化合反应得到的是
①FeCl₂ ②Fe(OH)₃   ③NaHCO₃   ④FeCl₃

A．全部

B．③④

C．①②③

D．②③④

10 . 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3均可用于治疗胃酸过多

B．可用加盐酸的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3

C．分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，都产生白色沉淀

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多些