1 . 完成下列问题。
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式为___________，常用澄清石灰水检验气体的离子方程式为___________。
(2)将表面附有铁锈(主要成分为)的铁钉放入稀硫酸中一段时间，开始反应的离子方程式为___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为___________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为___________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平［主要成分是］，反应的离子方程式为___________。

2 . 下列说法不正确的是

A．加工馒头、面包和饼干等产品时，可加入一些膨松剂，如碳酸钠

B．葡萄糖酸-δ-内酯是制作豆腐常用的凝固剂之一

C．谷氨酸钠是常用的食品添加剂

D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

4 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质有关性质，说法不正确的是

A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红

B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去

C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多

D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3

5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入足量溶液：

B．溶液中滴加稀盐酸：

C．溶液与溶液反应：

D．氢氧化钡溶液与稀反应：

6 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

7 . 下列物质除杂，正确的是

A．除去NaCl中的BaCl2：适量H2SO4	B．除去NaHCO3中的Na2CO3：加热
C．除去Fe2O3中的Fe：盐酸	D．除去Cl2中的H2O：浓硫酸

8 . 关于与的性质判断正确的是

A．同浓度碱性：

B．热稳定性：

C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：

D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

9 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；
③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；
④区别与溶液，可用溶液；
⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。

A．②④

B．②⑤

C．①⑥

D．③④

10 . 某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理，判断下列说法不正确的是

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊

C．加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D．要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花