1 . 回答下列问题
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。
(2)漂白粉的有效成分是______（填化学式），制取漂白粉的化学方程式__________________。
(3)漂白粉长时间暴露在空气中就会失去效用，失效原因是（写出2个化学方程式）__________________；__________________。
(4)实验室用制氯气的离子方程式_______________。
(5)将钠投入到溶液中，写出化学方程式______________。
(6)除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠应加入______（填化学式）溶液，涉及到的反应的离子方程式为__________________。
(7)厨房里常用小苏打做糕点的发泡剂，写出其受热分解的化学方程式_________________。

2 . 选择相应的试剂或操作方法除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并按要求写出化学或离子方程式。
(1)Fe(Al)：试剂___________，化学方程式为___________。
(2)FeCl₃(FeCl₂)：试剂___________，离子方程式为___________。
(3)Na₂CO₃固体(NaHCO₃固体)：方法___________，化学方程式为___________。

3 . 下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．将稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合：HCO+H+=H2O+CO2↑

4 . 下列有关和的性质比较正确的是

A．相同温度下，在水中的溶解性

B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是

C．1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是

D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生量较多的是Na2CO3

5 . 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CuSO4溶液	稀H2SO4	加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
B	NaCl粉末	MgCl2粉末	加入饱和NaCl溶液
C	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
D	Na2CO3粉末	NaHCO3粉末	加热

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取Al₂O₃粗产品的两种工艺流程如图：(已知：SiO₂不溶于盐酸)

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为___________；验证滤液B中是否含Fe³⁺，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)检验。
(2)固体A的主要成分是___________，沉淀C的主要成分是___________(填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al₂O₃反应的离子方程式为___________。
(4)滤液E中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该物质的一种用途_________。

8 . 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	小苏打	复方氢氧化铝片	漂白液
有效成分的化学式	NaCl	Na2CO3	Al(OH)3	NaClO
用途	做调味品	做发酵剂	做抗酸药	做消毒剂

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe3+
B	向饱和的Na2CO3溶液通入CO2	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO3<Na2CO3
C	向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D	取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液	生成白色沉淀	Y溶液中有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列是某小组同学模拟化工专家侯德榜制碱实验

则下列说法正确的是

A．气体 B 是 NH3 ，气体 A 是 CO2

B．操作Ⅱ为过滤，滤液可做化学肥料

C．操作Ⅲ为向滤渣中加入氢氧化钠溶液制纯碱

D．整个过程的总反应方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3 ↓+NH4Cl