1 . 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐 ”的类别进行研究。图是钠及其化合物之间的转化关系，“→ ”所指的转化都是一步完成)。

(1)若 B 为呼吸面具中的供氧剂，则阴阳离子个数比为 _______ ，写出 A→B 的化学方程式   并用双线桥标示出电子转移的方向和数目_______ ；B→C 的离子方程式为_______，1 个 B 参与反应时转移_______ 个电子。
(2)若 D 为发酵剂，则 C→D 的化学方程式为_______ ， D 和盐酸反应的离子方程式为_______。
(3)某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色①→变灰暗②→变白色 ③→ 出现液滴④→ 白色固体；则下列说法正确的是_______ (填字母)。

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④发生了化学变化

2 . 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	小苏打	84消毒液	漂白粉
有效成分的化学式	NaCl	Na2CO3	NaClO	Ca(ClO)2
用途	调味品	做发酵粉	做消毒剂	做消毒剂

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．、Cl-、Fe3+、K+	B．Na+、、K+、
C．、Fe2+、Na+、	D．K+、、、Na+

4 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

5 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：________。NH₃+CO₂+___+___=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．CO₂可循环使用             b．溶液B中一定含有Na⁺、、Cl^－

6 . 某小组同学通过对比实验了解Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

实验序号	实验步骤(内容)	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。	有明显放热现象的试管是___________(填“a”或“b”)。
③	继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。
④	再分别向两试管中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。	溶液均变红，颜色较深的试管是___________(填“a”或“b”)。
⑤	最后分别向两溶液中滴加过量的稀盐酸。	试管a中反应的离子方程式：___________。
⑥	加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末，已知，无水硫酸铜粉末遇水变蓝)	在装有NaHCO3固体的装置中的实验现象为：___________。

(2)已知：20℃时Na₂CO₃的溶解度为20.5g，NaHCO₃的溶解度为9.6g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，有白色晶体析出，化学方程式是___________。
(3)由实验⑥可以得出的结论是___________，用化学方程式说明得出结论的原___________。

7 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。
(1)某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下。

序号	操作	Na2CO3	NaHCO3
I	在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中。	温度由17.6℃变为23.2℃，放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃，放置到室温时，试管内有少量固体残留
Ⅱ	室温时，分别向I所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

①室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是________________________。
②根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_______________。
③该实验不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
(2)
资料：
i．沉淀池中的反应为NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O = NaHCO₃↓＋NH₄Cl
ii．溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中反应的化学方程式是______________，物质X是_______（填化学式）。
②下列说法正确的是________（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是____________________________________________。

8 . 实验小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质
【查阅资料】pH越小，c(OH^－)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ	测量下述实验过程的pH变化
实验Ⅲ

【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(2)实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式___________，OH^－未参与该反应的实验依据是___________。
(3)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
(4)实验Ⅲ中，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________，请用化学方程式解释现象的差异___________。

9 . Ⅰ．某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

(1)实验Ⅰ，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________。
(2)实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整____________。
(3)实验Ⅱ，试剂a为___________。
(4)实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________。
Ⅱ．实验小组继续利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^－)越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验 Ⅰ	测量下述实验过程的温度变化
实验 Ⅱ	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(6)实验Ⅱ中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________， OH^－未参与该反应的实验证据是___________。
(7)实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

10 . 完成下列小题
(1)钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)______、______。
(2)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为______；现象是______。某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(3)装置分析
装置①中反应的离子方程式是______。
装置②中的试剂是为了除去CO₂中混有的HCl，则可选用的试剂为______。
A．饱和NaOH溶液       B．饱和Na₂CO₃溶液       C．和NaHCO₃溶液
装置③中的试剂是______。
(4)(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的大条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的大条放在a外。
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象______。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移______。
(6)若要证明CO₂和Na₂O₂，发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______(请补全实验方案)。
(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO₃)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，目口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式______。