1 . 下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．将稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合：HCO+H+=H2O+CO2↑

2 . 下列有关和的性质比较正确的是

A．相同温度下，在水中的溶解性

B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是

C．1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是

D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生量较多的是Na2CO3

3 . 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CuSO4溶液	稀H2SO4	加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
B	NaCl粉末	MgCl2粉末	加入饱和NaCl溶液
C	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
D	Na2CO3粉末	NaHCO3粉末	加热

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取Al₂O₃粗产品的两种工艺流程如图：(已知：SiO₂不溶于盐酸)

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe³⁺的离子方程式为___________；验证滤液B中是否含Fe³⁺，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)检验。
(2)固体A的主要成分是___________，沉淀C的主要成分是___________(填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al₂O₃反应的离子方程式为___________。
(4)滤液E中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该物质的一种用途_________。

5 . 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

选项	A	B	C	D
生活中的物质	食盐	小苏打	复方氢氧化铝片	漂白液
有效成分的化学式	NaCl	Na2CO3	Al(OH)3	NaClO
用途	做调味品	做发酵剂	做抗酸药	做消毒剂

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe3+
B	向饱和的Na2CO3溶液通入CO2	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO3<Na2CO3
C	向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D	取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液	生成白色沉淀	Y溶液中有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

8 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：________。NH₃+CO₂+___+___=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．CO₂可循环使用             b．溶液B中一定含有Na⁺、、Cl^－

9 . 某小组同学通过对比实验了解Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。

实验序号	实验步骤(内容)	现象
①	在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观
②	分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。	有明显放热现象的试管是___________(填“a”或“b”)。
③	继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。
④	再分别向两试管中滴加几滴酚酞溶液，观察现象。	溶液均变红，颜色较深的试管是___________(填“a”或“b”)。
⑤	最后分别向两溶液中滴加过量的稀盐酸。	试管a中反应的离子方程式：___________。
⑥	加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末，已知，无水硫酸铜粉末遇水变蓝)	在装有NaHCO3固体的装置中的实验现象为：___________。

(2)已知：20℃时Na₂CO₃的溶解度为20.5g，NaHCO₃的溶解度为9.6g；如果向饱和Na₂CO₃溶液中不断通入CO₂气体，有白色晶体析出，化学方程式是___________。
(3)由实验⑥可以得出的结论是___________，用化学方程式说明得出结论的原___________。

10 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。
(1)某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下。

序号	操作	Na2CO3	NaHCO3
I	在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中。	温度由17.6℃变为23.2℃，放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃，放置到室温时，试管内有少量固体残留
Ⅱ	室温时，分别向I所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

①室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是________________________。
②根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_______________。
③该实验不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
(2)
资料：
i．沉淀池中的反应为NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O = NaHCO₃↓＋NH₄Cl
ii．溶解度

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中反应的化学方程式是______________，物质X是_______（填化学式）。
②下列说法正确的是________（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO₃析出，因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是____________________________________________。