1 . 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na₂CO₃产品并回收NH₄Cl，设计如下实验方案。
Ⅰ．NaHCO₃的制备，实验装置如图甲：

①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。
②向反应器中通入CO₂气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO_2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO₂至生成大量NaHCO₃晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO₃晶体。
Ⅱ．Na₂CO₃的制备
将制得的NaHCO₃晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH₄Cl的回收
加热母液使NH₄HCO₃分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)步骤③中通入过量CO₂生成NaHCO₃晶体的离子方程式为_____。
(3)已知0℃时NaHCO₃的溶解度是0.8mol·L^-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO₃溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO₃，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO₃固体_____g(保留1位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol^-1·K^-1、ΔS=＋333.3J·mol^-1·K^-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。

A．308K

B．373K

C．421K

D．573K

(5)①回收NH₄Cl时加入氨水的目的是_____。
②结合图乙，简单说明操作b的过程_____。
(6)若制得的NaHCO₃中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na₂CO₃的质量。

9 . 下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是

选项	用途	性质
A	做豆腐时加卤水“点卤”	卤水能使蛋白质聚沉
B	口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒	能与酸反应
C	脲醛塑料(电玉，UF)作电器开关和插座	UF绝缘性好、耐溶剂性好
D	丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂	BHA具有可燃性

A．A

B．B

C．C

D．D