1 . 实验室用如下方案测定和混合物的组成:称取一定质量样品溶解于锥形瓶中,加入2滴指示剂,用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸;向锥形瓶中再加入2滴指示剂,继续用标准盐酸滴定至终点,又消耗盐酸。下列说法正确的是
A.指示剂可依次选用甲基橙、酚酞 |
B.样品溶解后的溶液中: |
C.滴定至第一次终点时的溶液中: |
D.样品中和物质的量之比为 |
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2 . 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下,向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸,反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。(1)图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________ ;图中A点n(Na2CO3)=___________ mol。
(2)时发生反应的离子反应方程式为___________ 。x:y:z=___________ 。
(2)时发生反应的离子反应方程式为
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解题方法
3 . 下列对应离子方程式正确的是
A | 向饱和溶液中通入过量 | |
B | 溶液中加入过量的溶液 | |
C | 溶液与过量石灰水反应 | |
D | 溶液中通入少量气体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-29更新
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674次组卷
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2卷引用:2024届陕西省榆林市高三下学期第二次模拟检测理科综合试题-高中化学
4 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl,实验流程如图:
回答下列问题:
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是_____ (按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_____ 。
A. B. C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是_____ 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____ 。
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:
①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为_____ g。
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为_____ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水NaHCO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果_____ (填标号)。
A.偏高 B.偏低 C.不变
回答下列问题:
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是
A. B. C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
(4)反应完成后,将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液:
①对固体NaHCO3充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线,需采用的操作为
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前,若无水NaHCO3保存不当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果
A.偏高 B.偏低 C.不变
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5 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A.往饱和NaCl溶液中先通氨气,再通入过量的CO2:NH3+ CO2 + H2O = HCO+ NH |
B.往NaClO溶液中通入过量SO2:SO2 + ClO- + H2O = SO+ 2H+ +Cl- |
C.把足量醋酸加入Na2CO3溶液中:CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O |
D.过量铁粉加入稀硝酸中: |
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6 . 下列物质与其用途完全符合的有
①——制水泥②——太阳能电池③——人工降雨④——制⑤—焊接钢轨⑥碘酒—消毒剂⑦—制硫酸⑧—制
①——制水泥②——太阳能电池③——人工降雨④——制⑤—焊接钢轨⑥碘酒—消毒剂⑦—制硫酸⑧—制
A.5个 | B.6个 | C.7个 | D.8个 |
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解题方法
7 . 某固体粉末中可能有和中的一种或几种组分,某同学取mg固体粉末,设计如下实验,通过测量反应前后装置②和③质量的变化,确定该粉末的组分。下列说法错误的是
A.装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰 |
B.可以将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤ |
C.实验结束后,装置②、③增加的质量之比大于9∶22,说明粉末中含有和 |
D.若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤,则可能误判存在 |
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8 . 下列离子方程式能准确解释事实的是
A.铁丝插入CuSO4溶液中: |
B.Na2O2放入水中 : |
C.白醋除水垢(CaCO3) :CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O |
D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: |
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2024-03-21更新
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285次组卷
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2卷引用:广东省韶关市2023-2024学年高三上学期第一次综合检测化学试题
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解题方法
9 . 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A.所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 |
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL |
C.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L |
D.所得溶液溶质成分的物质的量之比为1:3 |
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解题方法
10 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)存贮时,Na应保存在___________ 中;实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________ 和___________ 等。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na,电解反应方程式:,加入的目的是___________ (填序号)。
a.作催化剂,加块电解反应的速率
b.作还原剂,将还原为
c.作助熔剂,降低生产过程的能耗
d.作氧化剂,将氧化为
(3)钠能与液氨反应,生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中,会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子,如图所示),后慢慢产生气泡。
①生成的气体为___________ (填分子式)
②当钠投入液氨生成气体时,Na共失去的电子___________ (填“>”、“<”或“=”)
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应,空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________ 。(填序号)
a.无水 b.饱和食盐水 c.饱和溶液 d.溶液 e.溶液
(5)对固体充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28g,则固体的质量为___________ g。
(6)为确定和混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸,充分反应,产生的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑在水中的溶解)如下表:
①样品中物质的量之比___________ 。
②稀盐酸的物质的量浓度___________ mol/L。
(1)存贮时,Na应保存在
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na,电解反应方程式:,加入的目的是
a.作催化剂,加块电解反应的速率
b.作还原剂,将还原为
c.作助熔剂,降低生产过程的能耗
d.作氧化剂,将氧化为
(3)钠能与液氨反应,生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中,会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子,如图所示),后慢慢产生气泡。
①生成的气体为
②当钠投入液氨生成气体时,Na共失去的电子
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应,空气与熔融金属Na反应前需依次通过
a.无水 b.饱和食盐水 c.饱和溶液 d.溶液 e.溶液
(5)对固体充分加热,产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na2O2,Na2O2增重0.28g,则固体的质量为
(6)为确定和混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸,充分反应,产生的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑在水中的溶解)如下表:
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
②稀盐酸的物质的量浓度
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