1 . 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：

(1)A的化学式为_______，用化学方程式表示A的用途_______，上述反应消耗2mol A时，制得气体的质量为_______，转移电子总数约为_______个。
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法_______。
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为_______，气体产物有_______。
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为_______或_______。

2 . 下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c	d
A	C	CO	CO2	O2
B	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
C	Al	Al(OH)3	NaAlO2.	NaOH
D	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是

A．甲、丁、戊中碱石灰的作用相同

B．装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸

C．若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高

D．若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为

4 . 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。
I．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。
请回答下列问题：
(1)装置②中盛放的试剂及作用是_________。
(2)本实验预期现象是_________。
(3)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_________。
II．本小组还进一步探究了与的反应，实验如下：

(4)由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有_________。
III．向300某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的（忽略溶液体积的变化），
充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1的盐酸。本小组将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题：

(5)①向氢氧化钠溶液中通入后的溶质及物质的量之比为_________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________。

5 . 下列方程式书写正确的是

A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2

B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O

C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O

D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+

6 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）.下列说法不正确的是

A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小

B．滤液中主要含有、和

C．设计循环的目的是提高原料的利用率

D．某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为106（b-a）／a

7 . 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

C．取a克混合与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

8 . 回答下列离子反应相关问题
(1)写出下列反应的离子方程式：
①实验室制备CO₂的反应___________；
②实验室制备H₂的反应___________；
③稀醋酸与氢氧化钾溶液反应___________。
(2)向三只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO₂的溶解和 HCl的挥发)：

①所得溶液甲中溶质为___________(填写化学式)，物质的量之比为___________；
②所得溶液乙中溶质为___________(填写化学式)，物质的量之比为___________；
③若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)₂溶液，写出离子方程式：__________。
(3)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： 。为确认溶液组成，进行如下实验：
(Ⅰ)取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g， 向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(Ⅱ)向(Ⅰ)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体A，体积为1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
①写出生成气体A的离子方程式___________；
②该溶液中一定存在的离子为：___________(填写离子符号)；
③如果上述6种离子都存在，则c(Cl⁻)______c()(选填“>”、“=”、“<”或“无法比较”)。

9 . 微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．固体溶于水：

B．向硝酸银溶液中投入一小块钠：

C．向澄清石灰水中滴加少量溶液：

D．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液：