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解题方法
1 . 下列实验方法中，不能 测定
和
的混合物中质量分数的是
和的混合物中质量分数的是| A．取a克混合物充分加热，剩余固体b克 |
| B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 |
| C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 |
D．取a克混合物与足量 溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 |
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2 . 食品工业经常使用
和
作膨松剂
。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随
变化的图象如图所示。
点溶液溶质的主要成分的化学式为___________ ；图中A点n（Na2CO3）=___________ mol。
(2)
时发生反应的离子反应方程式为___________ 。x：y：z=___________ 。
和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
点溶液溶质的主要成分的化学式为(2)
时发生反应的离子反应方程式为
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解题方法
3 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)存贮时，Na应保存在___________ 中；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片、小刀、___________ 和___________ 等。
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为
)制备金属Na，电解反应方程式：
，加入
的目的是___________ (填序号)。
a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将
还原为
c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将氧化为
(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为___________ (填分子式)
②当
钠投入液氨生成
气体时，Na共失去的电子___________ 
(填“>”、“<”或“=”)
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________ 。(填序号)
a．无水 b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．
溶液 e．
溶液
(5)对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为___________ g。
(6)为确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸
，充分反应，产生
的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：
①样品中物质的量之比
___________ 。
②稀盐酸的物质的量浓度
___________ mol/L。
(1)存贮时，Na应保存在
(2)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为
)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是a．作催化剂，加块电解反应的速率
b．作还原剂，将
还原为c．作助熔剂，降低生产过程的能耗
d．作氧化剂，将
氧化为(3)钠能与液氨反应，生成氨基钠(NaNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。
①生成的气体为
②当
钠投入液氨生成气体时，Na共失去的电子(填“>”、“<”或“=”)(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。为防止空气中的某些成分与Na2O2反应，空气与熔融金属Na反应前需依次通过
a．无水
b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．溶液 e．溶液(5)对固体
充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，则固体的质量为(6)为确定
和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，充分反应，产生的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)如下表：| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
| 样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
| 体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
②稀盐酸的物质的量浓度
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4 . 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
①a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO
、NO
②b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、Cl-
③c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-
④d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2＋、Ag＋
①a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO
、NO②b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、NO
、Cl-③c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO
、Cl-④d点对应的溶液中：F-、NO
、Fe2＋、Ag＋| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
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5 . 下列有关说法正确的是
| A．碳酸钠能与酸反应，不仅可用它来调节面团的酸度，还可用作膨松剂 |
| B．用活性炭漂白红墨水和用臭氧漂白纸浆，二者漂白原理相同 |
C．可以用84消毒液和淀粉检验加碘盐中添加的是碘化钾 还是碘酸钾 |
D．向 还原 得到的黑色固体中，先加入盐酸再加入 溶液，溶液不显红色，说明黑色固体中无 |
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6 . 以下流程中涉及的物质均为中学化学常见物质，其中白色固体A为一种常见的钠盐，混合气体C可使澄清石灰水变浑浊，白色固体F在空气中易迅速变为灰绿色，黑色固体H有磁性。
请回答下列问题：
(1)白色固体E的化学式为___________ ；黑色固体H的化学式为___________ ；无色气体I的化学式为___________ 。
(2)无色混合气体C的组成为___________ 。
(3)白色固体A与少量澄清石灰水反应的离子方程式为___________ 。
(4)白色固体F无氧常温条件下分解的化学方程式为___________ 。
(5)请设计实验验证黑色固体H中金属元素的化合价___________ 。
请回答下列问题：
(1)白色固体E的化学式为
(2)无色混合气体C的组成为
(3)白色固体A与少量澄清石灰水反应的离子方程式为
(4)白色固体F无氧常温条件下分解的化学方程式为
(5)请设计实验验证黑色固体H中金属元素的化合价
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解题方法
7 . 课外兴趣小组的同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测定混合物中NaHCO3的含量。
实验一：Na2CO3和NaHCO3溶解性与碱性的比较
(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_____________ 。
(2)该实验_____________ （填“能”或“不能”）说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_____________ 。
实验二：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较
查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。
(3)上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，OH-未参与该反应的实验证据是_____________ 。
(4)滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________ 。
实验三：Na2CO3和NaHCO3混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO3质量分数的测定
实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是_________________ （填名称）。
②第一次通入N2的目的是_________________ 。第二次通入N2的目的是_________________ 。如果没有进行第一次通N2的操作，测量的结果将会_________________ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为_________________ ％（保留1位小数）。
实验一：Na2CO3和NaHCO3溶解性与碱性的比较
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | |
| ① | 在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 | 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 | ||
| ② | 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液变微红 |
(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是
(2)该实验
实验二：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较
查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。
| 实验操作 | 实验数据 |
测量如下实验过程的pH变化  |  |
(3)上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，OH-未参与该反应的实验证据是
(4)滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：
实验三：Na2CO3和NaHCO3混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO3质量分数的测定
实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是
②第一次通入N2的目的是
③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为
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8 . 某干燥白色固体可能含有、、
中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制
溶液，并向该溶液中滴加
的盐酸，得到
体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
(1)产生的的物质的量为______________ 
，
段反应的离子方程式为____________________ 。
(2)若白色固体由
和
组成，则
___________ ，
___________ 。
(3)若白色固体由和组成，
，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______________________________ ，
_________________ 。
(4)若白色固体只由和组成，且
，
，则
__________ ，原
溶液中的
_______________ 
。
(5)另取某和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）：
样品中
__________________ ，盐酸的
_______________ 。
、、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：(1)产生的
的物质的量为，段反应的离子方程式为(2)若白色固体由
和组成，则(3)若白色固体由
和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为(4)若白色固体只由
和组成，且，，则，原溶液中的。(5)另取某
和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）：实验序号 | ① | ② | ③ |
| 100.0 | 100.0 | 100.0 |
| 3.80 | 7.60 | 11.40 |
| 896 | 1344 | 896 |
。
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9 . 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：
(1)A的化学式为_______ ，用化学方程式表示A的用途_______ ，上述反应消耗2mol A时，制得气体的质量为_______ ，转移电子总数约为_______ 个。
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法_______ 。
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为_______ ，气体产物有_______ 。
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为_______ 或_______ 。
(1)A的化学式为
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为
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解题方法
10 . 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）.下列说法不正确的是
| A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 |
B．滤液中主要含有、和 |
| C．设计循环的目的是提高原料的利用率 |
| D．某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为106（b-a）／a |
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