1 . 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na₂CO₃产品并回收NH₄Cl，设计如下实验方案。
Ⅰ．NaHCO₃的制备，实验装置如图甲：

①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。
②向反应器中通入CO₂气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO_2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO₂至生成大量NaHCO₃晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO₃晶体。
Ⅱ．Na₂CO₃的制备
将制得的NaHCO₃晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH₄Cl的回收
加热母液使NH₄HCO₃分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)步骤③中通入过量CO₂生成NaHCO₃晶体的离子方程式为_____。
(3)已知0℃时NaHCO₃的溶解度是0.8mol·L^-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO₃溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO₃，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO₃固体_____g(保留1位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol^-1·K^-1、ΔS=＋333.3J·mol^-1·K^-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。

A．308K

B．373K

C．421K

D．573K

(5)①回收NH₄Cl时加入氨水的目的是_____。
②结合图乙，简单说明操作b的过程_____。
(6)若制得的NaHCO₃中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na₂CO₃的质量。

2 . 实验室用如下方案测定和混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸；向锥形瓶中再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸。下列说法正确的是

A．指示剂可依次选用甲基橙、酚酞

B．样品溶解后的溶液中：

C．滴定至第一次终点时的溶液中：

D．样品中和物质的量之比为

3 . 根据下列实验事实能得出相应结论的是

选项	实验事实	结论
A	向0.1 mol·L 溶液中滴加双氧水，溶液褪色	具有漂白性
B	分别加热和固体，试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解
C	向水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色	升温能促进水解
D	向0.1 mol·L 溶液中滴加等浓度的醋酸溶液，无明显现象	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D