1 . Na₂CO₃和NaHCO₃是两种重要的化工原料，二者的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。
(1)分别将1.0g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体加入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测定烧杯中溶液的温度变化如图所示。则曲线②代表的物质是(填化学式)______。

(2)如下图所示，分别向盛有10mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如下图所示。滴加Na₂CO₃溶液的烧杯中OH^－未参与该反应的实验证据是___________；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为：___________。(提示：溶液pH越小，OH^－的浓度越小，溶液碱性越弱。)

(3)某NaHCO₃固体样品中含有Na₂CO₃杂质，某小组拟通过下列装置(气密性良好)测定CO₂的质量来计算样品中NaHCO₃的含量，装置的连接顺序为___→___→___→ B (每个装置仅使用一次)，_____。经分析，上述方案存在缺陷(假定固体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可能为：________。利用改进装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所得固体质量为bg，则样品中NaHCO₃质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。

2 . 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
(1)甲同学向饱和溶液中先通再通入，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。
_____；
乙同学认为甲同学获得的晶体中含有等与酸不反应的杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取样品溶于水，逐滴加入稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
(2)配制的稀硫酸
①若用浓硫酸配制，需量取浓硫酸_____。
②配制过程中不需要用到的仪器是_____(填字母)。
A．       B．       C．       D．
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是_____。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是_____。
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。

(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是_____。
(5)操作Ⅱ的名称是_____。
(6)样品中的质量分数为_____(用含a的代数式表示)。

3 . 某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。

(1)装置A中NaOH溶液的作用是_________；
(2)装置C的作用是_________；
(3)装置E中所用仪器的名称是_________；
(4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为_________；
(5)将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的CO₂的质量。
(6)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
(7)若上述实验中加入的样品质量为30g，测得生成的CO₂的质量为6.6g。则样品中NaHCO₃的质量分数为_________。

4 . 膨松剂是一种食品添加剂。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
查阅资料：碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合
实验一：检验膨松剂成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按右图连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯：
(1)关闭铁夹1，打开铁夹2，观察到___________，说明膨松剂中没有碳酸氢铵；
(2)打开铁夹1，关闭铁夹2，观察到___________，说明膨松剂中有碳酸氢钠；
结论：膨松剂含碳酸氢钠
实验二：测定膨松剂受热产生气体的量，测定膨松剂中碳酸氢钠的含量。
将质量为的膨松剂样品装入装置B中，用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

(3)在加热前，先对装置A、B和C(已连接)通一段时间的空气，再连接上装置D、E．装置A的作用是___________；装置C的作用___________。
(4)测定实验前后装置___________(填装置名称)的质量，其质量差即为产CO₂的质量；若没有装置E，造成测定二氧化碳气体的质量结果___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(5)充分反应后，停止加热，测得装置B中固体的质量为。停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是___________。
(6)若上述实验测得CO₂的质量为，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为___________。

5 . Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。

(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
(2)得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
(3)和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式___________。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

(5)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

6 . 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量。
Ⅰ. 碳酸钠的制备
①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。

Ⅱ.测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量
②准确称取碳酸钠粗产品m g，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用a mol·L⁻¹的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V₁mL。
③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L⁻¹的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V₂ mL。
回答下列问题
(1)①中洗涤操作中如何判断已经洗涤干净：___________。
(2)①的装置中，稀硫酸的作用是___________。
(3)②中滴定终点的现象为___________。
(4)②中，若开始时读数准确，终点时俯视读数，会使碳酸氢钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)③中反应的离子方程式为___________。
(6)粗产品中NaHCO₃的质量分数为___________。(用含a、m、V₁、V₂的表达式表示)

7 . 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为___________。
II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。

(2)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
(3)实验结束后通入空气的目的：___________。
(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是___________。

8 . Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

9 . 课外兴趣小组的同学探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，并测定混合物中NaHCO₃的含量。
实验一：Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性与碱性的比较

序号	实验操作	实验现象
①	在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3，再加入5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液温度的变化	Na2CO3	NaHCO3
		温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液变微红

(1)室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是_____________。
(2)该实验_____________（填“能”或“不能”）说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是_____________。
实验二：Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水反应的比较
查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7，溶液为酸性；pH=7,溶液为中性；pH>7，溶液为碱性。pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验数据
测量如下实验过程的pH变化

(3)上述实验中，向澄清石灰水中滴加Na₂CO₃溶液，OH^-未参与该反应的实验证据是_____________。
(4)滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，结合离子方程式说明原因：_____________。
实验三：Na₂CO₃和NaHCO₃混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO₃质量分数的测定

实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是_________________（填名称）。
②第一次通入N₂的目的是_________________。第二次通入N₂的目的是_________________。如果没有进行第一次通N₂的操作，测量的结果将会_________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
③计算出混合物中NaHCO₃的质量分数为_________________％（保留1位小数）。

10 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
Ⅰ．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组设计如下实验方案测定与混合物中各组分的含量。
(2)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。
①实验中加热至恒重的目的是___________。
②样品中的质量分数为___________。
(3)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。

①装置C的作用是___________；装置F的作用是___________。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是___________。
(4)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是___________。