1 . 含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题：
(1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。
①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)
②可以采取___________方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。
A．阳光下暴晒       B．烧开后冷却       C．加入过量固体
(2)不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为___________。
(3)碱性条件下，氧化可制备绿色消毒剂，该反应的离子方程式为___________。
(4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为___________。

2 . 化学是人类进步的阶梯．了解物质的组成和性质，并合理使用会在一定程度上改善我们的生活．通过对下列几种生活中常见物质的分析，回答下列问题：
①纯碱；②铁红；③“84”消毒液；④小苏打；⑤食盐；⑥烧碱．
(1)上述物质中属于碱的是______（填序号）．
(2)上述物质能漂白有色鲜花的是______（填序号），利用了该物质的______（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）．
(3)铁红与稀盐酸反应的离子方程式为______．
(4)工业上可利用电解NaCl溶液的方法制备，同时生成NaOH和，该反应的化学方程式为______；利用该方法每制备71g，理论上转移电子的物质的量为______．
(5)请设计实验，鉴别固体①和④：______．

3 . 钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动：
(1)甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。
a．用托盘天平称量固体进行配制溶液
b．定容时俯视刻度线
c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线
(2)乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图：

①烧杯中的现象是____________
②处应放置的药品是____________
③热稳定性：______（大于、小于）
(3)丙同学为探究的强氧化性，某设计了下图实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。
②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______