1 . 下列物质性质与用途对应关系错误的是

选项	化学性质	用途
A	HClO具有强氧化性	用于杀菌消毒
B	铁粉具有还原性	用作食品抗氧化剂
C	NaHCO3受热易分解	用于治疗胃酸过多症
D	Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2	用作潜艇中的供氧剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图：______。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式________，该物质与A₂C反应的离子方程式______。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为______。
(4)用电子式写出A₂C的形成过程________。

3 . A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D,F是导致温室效应的主要气体，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。
根据以上叙述回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)B是否为碱性氧化物_________（填“是”或“否”），B通常用作__________（写一种用途），现有7.8g B与水反应得到200ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
(3)按要求完成方程式：
①写出E加热生成D和F的化学方程式_______________________；
②写出B与F反应的化学方程式__________________________。

4 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多症

B．溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

C．具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D．密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

5 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。
I.先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(1)装置丙中反应的化学方程式为_______。
(2)装置乙的作用是_____；装置丙中冷水的作用是_____。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃可制取Na₂CO₃，其反应的化学方程式为_____。
II.为进一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验：

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下面实验过程中温度的变化
实验II	测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等

(查阅资料)溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。
(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_____(填化学式)。
(5)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为______，说明OH^-未参与该反应的实验证据是______。
(6)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中______参与了反应。

6 . 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度______（填“较小”或“较大”）的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是______（选装置），反应的化学方程式______。
A. B. C. D.
(2)某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成。
①与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应______（填“是”或“否”）。
②写出与水反应的离子反应方程式______。

8 . 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是

A	B	C	D
加热碳酸钠或碳酸氢钠	光照过程中氯水中氯离子的浓度变化	还原铁粉与水的反应	分别向溶液和溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性	氯离子浓度升高的原因是分解	用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成	说明卤素单质的氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃酸过多	NaHCO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，无
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠用于航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . “生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______________，该变化称为______反应。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是__________________。
(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
(5)纯碱（Na₂CO₃）、小苏打（NaHCO₃）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____________________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是__________________________________________。
(6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________。