5 . 以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)实验室有瓶标签已损坏的白色固体纯净物(不含结晶水)，要确定其化学式，有如下操作：
   
①取少量固体在试管中加热，一段时间后称量，质量不变。
②待试管冷却后，再加水使固体完全溶解，将溶液分成两份，一份滴入1~2滴酚酞，溶液变红，说明该溶液显___________；一份逐滴加入盐酸，开始无气体，后产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。该固体化学式为___________。
(2)向一定体积一定物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是_________(填序号)。
A．和             B．和            C．和
(3)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是___________(填序号，下同)
①溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶液   ⑤溶液   ⑥溶液   ⑦饱和澄清石灰水
(4)某同学拟用溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：
①用溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；
②小心加热溶液1~2min(充分逸出，未发生化学反应)；
③在得到的溶液中加入另一半25mL 溶液，使溶液充分混合。
制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_________、___________。
(5)用溶液(溶液显碱性)和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，应选用的加料方式是_________(填字母)，原因是避免生成_________(填物质的化学式)沉淀。
A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中
(6)某碳酸钠固体样品中含有少量杂质。小组同学用不同的方案测定样品中碳酸钠的纯度。
①方案1：已知：碳酸钠的纯度
   
操作的名称是___________。
②方案2：称量样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为。则样品中碳酸钠的纯度___________(用代数式表示)。
(7)①金属镁在氮气中燃烧的产物与水反应，生成白色沉淀和一种气体(该气体可作为联合制碱法的原料)，该反应的化学方程式为___________。
②过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，其制备如图：
   
Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②___________；
Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：___________。
(8)取一定浓度的溶液，通入一定量的气体，随后取溶液，加水稀释到。向稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：
   
Ⅰ．通入一定量的气体后溶液溶质为___________(写化学式)，其物质的量之比是___________；
Ⅱ．V(HCl)=75mL时生成(标准状况下)气体的体积为___________；
Ⅲ．原溶液的物质的量浓度为___________。
(9)工业上“侯氏制碱法”以、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程如图：
   
若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_________(填字母)。
A．向克纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为
B．向克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重
C．向克纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为
(10)为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解)，请回答下列问题：

实验序号	A	B	C
[盐酸]	100.0	100.0	100.0
(样品)	3.80	7.60	11.40
	896	1344	896

①实验溶液蒸干灼烧后所得固体为___________(填化学式)。
②样品中物质的量之比___________。
③盐酸的物质的量浓度是___________。

9 . 许多钠的化合物的水溶液呈碱性，这些化合物之间往往可以相互转化。
(1)写出的电子式___________；所含化学键的类型有___________(填写下列字母)。
a．极性共价键        b．非极性共价键          c．离子键          d．金属键
(2)金属钠完全氧化为的焓变为，而完全氧化为的焓变为，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。如果以为原料制备固体，样品往往混有一定量的。可以通过测定固体样品加热前后的质量差来测定该样品的纯度。
(3)该固体样品应在___________(填仪器名称)中加热至恒重。该过程主要发生的化学方程式为___________。
(4)对某一样品做四组平行实验，数据结果如下：

所测物理量	第一组	第二组	第三组	第四组
容器质量/g	17.221	18.565	18.652	17.094
加热前容器与样品质量/g	24.864	26.800	26.935	24.338
恒重后容器与样品质量/g	22.209	23.936	23.992	21.823

则该样品中质量分数为___________(表示成百分数，精确到)。
(5)若质量分数标准值为，则上述实验中可能存在的问题有___________(填写下列字母)
a．盛放样品的容器有受热分解杂质       b．盛放样品的容器有热稳定杂质
c．加热前洗净的容器未完全干燥          d．样品在加热后冷却时未放置于干燥器
e．加热时有样品溅出                           f．固体样品未充分受热，反应进行不完全