1 . 某NaOH样品中含有少量、和，经分析测定，其中含NaOH85.6%(质量分数，下同)，6.2%，5.8%，2.4%。将此样品若干克投入60g23%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入18g10.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则将反应后的溶液全部蒸干，可得固体的质量最接近于

A．25g

B．10g

C．15g

D．20g

2 . 某兴趣小组课后对和的性质进行实验探究，回答下列问题：
(1)实验室两瓶固体试剂标签已经模糊，无法区分和两种白色固体，该小组设计了四种实验方案，方案或结论错误的是_______(填字母)。

A．将两种固体分别配制成溶液，滴入澄清石灰水，观察有无浑浊，出现浑浊现象的为

B．称取等质量的固体粉末装入气球中，倒入装有足量盐酸的试管中，最终气球体积大的为

C．将两种固体分别加入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊的为

D．往两种固体中分别滴入适量的水，用温度计测量溶解过程中温度的变化，温度升高的为

(2)为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸氢钠的质量分数，按下列装置进行实验：

实验步骤：
①按图组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。
②加药品，A中应加入试剂的名称为_______，C装置的作用为_______，D和E中加入碱石灰，向B装置的硬质玻璃管中加入药品，实验前称量D装置的质量为。
③连接好装置后，打开铁夹、，关闭缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_______。
④关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为。
实验分析：
⑥有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏高的是_______(填字母)。
a.样品分解不完全        b.加热反应前不鼓入空气
c.产生气流过快，没有被装置D完全吸收        d.缺少装置E
实验结论：
⑦该样品中碳酸氢钠的质量分数为_______(用含m、a、b的代数式表示)

3 . 把13.7gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热到质量不再变化时，得到10.6g残留固体。试求：
(1)原混合物中无水碳酸钠的质量是_______。
(2)在原混合物中NaHCO₃的质量分数是_______。
(3)若把10.6g残留固体全部溶于水，配成500mL的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______。

4 . 钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
(1)用双线桥法表示电子转移情况_______。
(2)该反应的离子方程式为_______。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是_______，不能用水灭火，原因是_______(涉及反应的离子方程式)。
(5)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(6)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积_______(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(7)若加热10.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

5 . Na₂CO₃和NaHCO₃在日常生产生活中有着广泛应用。
(1)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换_______(填“能”或“不能”)。
(2)能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。
A.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，滴加同浓度的稀盐酸
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
(3)利用图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如图：

a.按图连接装置，并检查气密性；
b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；
c.准确称得10g纯碱样品放入容器II中；
d.打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
①装置A中试剂X应选用_______，通入空气的目的是_______。
②E装置的作用是_______。
③根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

6 . 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是

A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg

D．取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液

7 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的与分别与足量相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；
③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数；
④区别与溶液，可用溶液；
⑤固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。

A．②④

B．②⑤

C．①⑥

D．③④

8 . 大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式_______；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过䠲化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因_______。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．采用加热法除去溶液中混有的

D．小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸

(4)向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题：
   
①通入后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)；
②原溶液的浓度为_______。

9 . 下列说法正确的是
①Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO₃与Na₂CO₃分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO₂的物质的质量相等；
③取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数；
④区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液；
⑤NaHCO₃固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶提纯得到。

A．①⑥

B．①②⑤

C．①③⑥

D．②③④

10 . 某化学兴趣小组为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)中反应的化学方程式为___________。
(2)中浓硫酸的作用是___________，中收集的气体主要是___________。
(3)中发生反应的化学方程式为___________，反应每生成1个分子转移___________个电子。
(4)中现象是___________，反应的离子方程式是___________。
(5)某次实验结束后，试管中余下固体，充分加热使其完全分解，固体的质量减少了，则固体中未分解的的质量分数是___________。