1 . Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
   
(1)产物X为_______________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。其中碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
   
(3)装置a的仪器名称是_____________，装置①中X试剂的作用为_____________。
(4)若装置③中Ba(OH)₂不足，则该装置中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)实验结束后继续通入空气的目的是_________________________________。
(6)实验前称取25.0 g样品，③中产生BaCO₃质量为39.4 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为__________(保留小数点后一位)；若缺少④装置，会使测定结果__________(填“偏高”或“偏低”)。

2 . 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的和，应先通入足量___________(填“”或“”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据下图中和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。
(6)若装置Ⅱ中得到的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

4 . 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的。
(1)将和分别加热，能产生的物质是___________(填化学式)，该反应的化学方程式为___________。
(2)向盛有溶液的试管中滴加澄清石灰水，可观察到(填实验现象)___________，发生的离子反应方程式为___________。可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________。
(3)下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为bg

B．取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

5 . 下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克

D．取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

6 . Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_______。
(2)某学生设计如图所示装置进行NaHCO₃的分解实验，并证实产物中有CO₂产生。

①试管中发生的化学反应方程式为_______。
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)_______。
(3)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_______。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

7 . Ⅰ.现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题。

(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)写出装置D中反应生成O₂的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移___________。
(3)装置E中碱石灰的作用是___________。
Ⅱ.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，查阅资料知：NH₃极易溶于水，溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。

(4)纯碱属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(5)为了提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________ (选填字母编号)
A．先通CO₂再通NH₃ B．先通NH₃再通CO₂
图2中导管b通入___________ (填“NH₃”或“CO₂”)，导管a不能插入液面以下的原因是___________，装置c中的试剂为___________ (选填字母编号)。

A．碱石灰                 B．浓硫酸                    C．五氧化二磷

8 . 制作馒头时常加入泡打粉，以便产生CO₂，使馒头变得松软可口。某兴趣小组对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
查阅资料：泡打粉是一种复合膨松剂，用于实验的泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾。
(1)提出问题加入泡打粉后制作馒头为什么会产生CO₂？
(2)猜想：
猜想1：小苏打受热分解产生CO₂；
猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生CO₂；
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生CO₂。
(1)实验探究
兴趣小组首先利用如图所示实验装置进行探究。

实验	实验方案及操作	实验现象	实验解释或结论
实验Ⅰ	在装置1的a试管中放入小苏打，加热	a试管口内壁有无色液滴产生；b试管中主要观察到的现象有___	b试管中发生反应的化学方程式为___，猜想1正确
实验Ⅱ	在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热	a试管口内壁有无色液滴产生；b试管中澄清石灰水不变浑浊	猜想2____
实验Ⅲ	在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加___	d试管中澄清石灰水变浑浊	猜想3正确

(2)实验拓展
兴趣小组认为纯碱和小苏打的类别一样(从组成和性质上划分)，猜想纯碱和酒石酸氢钾在溶液中也可以发生反应并产生CO₂，为充分利用上述实验完成后的装置及所涉及试剂，请你设计实验方案加以验证兴趣小组的猜想，你的实验方案为：___。
(3)某失效膨松剂样品的主要成分是NaHCO₃和Na₂CO₃。为测定该样品中Na₂CO₃质量分数，设计并实施了以下实验。
实验1：利用如图装置进行实验并通过测定干燥管的增重来测量CO₂的质量。

①试剂X的化学名称为___。
②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO₂的质量，其理由是___。
实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。
③写出加热过程中发生反应的化学方程式____。
④样品中Na₂CO₃质量分数为(用a、b表示)____。

10 . 工业上以粗盐(含、杂质)为原料生产，工艺流程如图所示：

(1)向粗盐水加入的目的是_______，滤渣A为_______(写化学式)，加入和的顺序_______(填“能”或“不能”)互换。
(2)先通入再通入的目的是_______。
(3)“碳酸化”时没有晶体析出，原因是_______。
(4)滤液B中溶质的主要成分是_______(写化学式)，该物质在农业上的用途是_______。
(5)“煅烧”发生的化学反应方程式为_______。
(6)得到的产品中常含有，可用加热分解的方法测定产品中的质量分数。若取a g产品，充分加热后固体的质量变为b g，在产品中的质量分数为_______。(列出计算式)。