2 . 碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na₂CO₃，药品中不含干扰测定的物质)。
【鉴别】
a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。
b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。
【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。
【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：
I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO₃和少量Na₂CO₃)
II．取V₁mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。
III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V₂mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO₃)
IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V₃mL。
已知：H₂CO₃的电离平衡常数；
常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色
(1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：_______。
(2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：_______。
(3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(4)滴定过程中应选择如图所示滴定管_______(填字母)。

(5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由_______色变为橙色。
(6)药品中碳酸氢钠的质量分数为_______。(碳酸氢钠摩尔质量：)

3 . Na₂CO₃和NaHCO₃是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和少量NaCl)制备Na₂CO₃和NaHCO₃的工艺流程。

完成下列填空：
(1)操作①为___。
(2)碳化装置中反应的离子方程式___。
(3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。
(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO₃的含量进行以下实验。
实验步骤：
步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。
步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，溶液pH随盐酸体积变化如图所示。

完成下列填空：
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为___。
③计算该样品中NaHCO₃的质量分数为____。