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解题方法
1 . 实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。
(1)称取该混合物,溶于水配成溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏小的有____ (填标号)。
A.未将洗涤液转移至容量瓶中
B.定容时俯视刻度线
C.定容振荡摇匀后液面低于刻度线,未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中,滴加足量溶液,将、完全转化为沉淀,其中参与反应的离子方程式为,属于_______ (填“酸碱”或“盐”)。
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象:________ 。
(1)称取该混合物,溶于水配成溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏小的有
A.未将洗涤液转移至容量瓶中
B.定容时俯视刻度线
C.定容振荡摇匀后液面低于刻度线,未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中,滴加足量溶液,将、完全转化为沉淀,其中参与反应的离子方程式为,属于
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象:
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2 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是
A.用装置甲鉴别纯碱与小苏打 | B.用装置乙证明与水反应放热 |
C.用装置丙分离混合物 | D.用装置丁探究钠与反应 |
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2022-01-24更新
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237次组卷
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2卷引用:广东省汕尾市2021-2022学年高一上学期末教学质量监测化学试题
解题方法
3 . I.由三种元素组成的化合物A,相对分子质量为62,常温下为无色晶体,易分解、易爆炸,水溶液中相对稳定,是一种二元弱酸,一定条件下还可用作还原剂。A的制备可以由工业盐经过如下步骤实现:
已知:钠汞齐是一种强还原剂,由钠溶于汞形成;C是氯碱工业产物之一。请回答:
(1)A的结构式:__________ (A中所有原子都满足稀有气体的最外层电子结构)。
(2)工业盐生成B和C的化学方程式:__________ 。
(3)请设计实验证明A是一种二元弱酸:__________ 。
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠,可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品:酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案:__________ 。
已知:钠汞齐是一种强还原剂,由钠溶于汞形成;C是氯碱工业产物之一。请回答:
(1)A的结构式:
(2)工业盐生成B和C的化学方程式:
(3)请设计实验证明A是一种二元弱酸:
II.为检验某纯碱样品中是否含有碳酸氢钠,可采用不同的方法。
实验室提供下列仪器与药品:酒精灯、铁架台及固定装置、带玻璃导管的单孔橡胶塞、试管、胶头滴管、蒸馏水、CaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试液、盐酸、NaOH溶液。
请根据所提供的仪器与药品设计两个可行的实验方案:
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解题方法
4 . 2016年8月,媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题报道了小苏打在治疗癌症的作用,报道有曲解的成分,但小苏打在治疗癌症的方法中确实功不可没。
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下:
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序:a接________ ;________ 接________ ;b接________ (填接口编号)。
(2)A中常选用的固体反应物为_______ ;D中应选用的液体为________ 。
(3)第二步中让___________ 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是__________________ ;装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________ 。
(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________ 。
(6)第四步中所加固体粉末化学式为______________ 。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________________ 。
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下:
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的某固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序:a接
(2)A中常选用的固体反应物为
(3)第二步中让
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是
(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是
(6)第四步中所加固体粉末化学式为
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5 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去):
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________ 。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________ (填字母)。
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
d.①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体物质,则此样品中Na2CO3的质量分数为___________ 。(列出表达式即可)
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
d.①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体物质,则此样品中Na2CO3的质量分数为
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解题方法
6 . 将一定量的、组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出,向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸,部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是
A.直线③代表产生的的物质的量 |
B.原混合物中的质量为 |
C.滴加的盐酸浓度为 |
D.当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 |
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2023-02-12更新
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399次组卷
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3卷引用:山东省德州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)① ~ ③所涉及的操作方法中,包含过滤的是______ (填序号)。
(2)根据图,将化学方程式补充完整:NH3+CO2+______ +______ = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______ 。
(4)下列说法中,正确的是______ (填字母)。
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
(5)若检验溶液B中是否含有氯离子,可进行的操作方法是_____________________ 。
(6)在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式,用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +______________
② ___ ClO + _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O___________
(1)① ~ ③所涉及的操作方法中,包含过滤的是
(2)根据图,将化学方程式补充完整:NH3+CO2+
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)下列说法中,正确的是
a.CO2可循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
(5)若检验溶液B中是否含有氯离子,可进行的操作方法是
(6)在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式,用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +___
② ___ ClO + _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O
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2022-11-10更新
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275次组卷
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2卷引用:北京市西城外国语学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
名校
8 . 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2,反应过程如图所示。下列说法错误的是
A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 |
B.环节a中物质分离的基本操作是过滤 |
C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 |
D.高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 |
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2021-05-25更新
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1630次组卷
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7卷引用:广东省汕头市金山中学2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题
广东省汕头市金山中学2021届高三下学期第三次模拟考试化学试题(已下线)社会热点专题之碳达峰、碳中和安徽省六安市第一中学2022届高三第二次月考化学试题(已下线)2022年新高考化学时事热点情境化考题---钠及其化合物安徽省合肥市(五中、七中、十中)2021-2022学年高三上学期联考化学试题(已下线)卷05 工艺流程型选择题-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训(新高考专用)(已下线)考点09 钠及其重要化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
9 . 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图曲线:
下列说法正确的的是
下列说法正确的的是
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 |
B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO+H+=CO2↑+H2O |
C.根据pH—V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 |
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+) |
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2022-01-12更新
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9173次组卷
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24卷引用:2022 年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
2022 年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(已下线)卷09 水溶液中的离子平衡-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训(新高考专用)(已下线)回归教材重难点07 图像数据和结果的分析-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)天津市第一中学2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题(已下线)2022年浙江1月高考真题变式题(21-25)(已下线)考点28 盐类的水解-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第32练 盐类的水解-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第25讲 盐类水解(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)湖南省怀化市沅陵县第一中学2022届高三下学期第四次模拟考试化学试题(已下线)第22讲 水的电离与溶液的pH(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)微专题41 水溶液中的三大守恒和浓度大小比较-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题上海市七宝中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题(已下线)专题06 水溶液中的离子平衡(讲)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)湖南省株洲南方中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)题型133 酸碱中和滴定实验及误差分析(已下线)专题16 水溶液中的离子平衡(已下线)专题16 水溶液中的离子平衡(已下线)第15练 水溶液中的离子平衡图像分析 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)专题09 水溶液中的离子平衡-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)章末检测卷(三) 水溶液中的离子反应与平衡(已下线)考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定(已下线)考点2 水的电离与溶液的pH (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)考点3 盐类水解(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
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解题方法
10 . 向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是( )
A.a曲线表示的离子方程式为:[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O |
B.b和c曲线表示的离子反应是不相同的 |
C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g |
D.原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2 |
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