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解题方法
1 . 实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。
(1)称取该混合物,溶于水配成溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏小的有____ (填标号)。
A.未将洗涤液转移至容量瓶中
B.定容时俯视刻度线
C.定容振荡摇匀后液面低于刻度线,未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中,滴加足量溶液,将、完全转化为沉淀,其中参与反应的离子方程式为,属于_______ (填“酸碱”或“盐”)。
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象:________ 。
(1)称取该混合物,溶于水配成溶液,下列操作会使所配溶液浓度偏小的有
A.未将洗涤液转移至容量瓶中
B.定容时俯视刻度线
C.定容振荡摇匀后液面低于刻度线,未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中,滴加足量溶液,将、完全转化为沉淀,其中参与反应的离子方程式为,属于
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象:
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2 . 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料,同时生产纯碱和氯化铵两种产品,又称“侯氏制碱法”,对世界制碱工业做出了卓越贡献。
Ⅰ.工厂制备纯碱的工艺流程如图所示:
(1)煅烧炉中发生的反应方程式是___________ 。
(2)关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
(3)检验产品纯碱中是否含有的实验操作是:取少量试样于试管中,加水溶解并加入适量___________ ,若无白色沉淀生成,则产品中不含。
Ⅱ.实验室模拟制备纯碱(下图所示,浓氨水受热分解生成氨气)
(4)仪器a的名称是___________ 。
(5)装置C中反应的离子方程式为___________ 。
(6)由装置中产生的制取时,需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________ (填实验仪器)中进行。
(7)为了确定加热后固体的组成,某化学兴趣小组准确称取产品,配制成溶液,向所得溶液中加入溶液,所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析,产品中的杂质有___________ (填化学式)。
②图中___________ 。
Ⅰ.工厂制备纯碱的工艺流程如图所示:
(1)煅烧炉中发生的反应方程式是
(2)关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。
A.用制取纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异 |
B.沉淀池中应先通入,再通入 |
C.循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和 |
D.在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出 |
(3)检验产品纯碱中是否含有的实验操作是:取少量试样于试管中,加水溶解并加入适量
Ⅱ.实验室模拟制备纯碱(下图所示,浓氨水受热分解生成氨气)
(4)仪器a的名称是
(5)装置C中反应的离子方程式为
(6)由装置中产生的制取时,需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在
(7)为了确定加热后固体的组成,某化学兴趣小组准确称取产品,配制成溶液,向所得溶液中加入溶液,所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由图像分析,产品中的杂质有
②图中
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3 . 有A、B两种常见化合物,其焰色试验均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题:
(1)A的化学式为_______ ,用化学方程式表示A的用途_______ ,上述反应消耗2mol A时,制得气体的质量为_______ ,转移电子总数约为_______ 个。
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法_______ 。
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物,两者恰好反应,只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为_______ ,气体产物有_______ 。
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液,则该纯净物化学式为_______ 或_______ 。
(1)A的化学式为
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物,两者恰好反应,只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液,则该纯净物化学式为
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4 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去):
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________ 。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________ (填字母)。
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
d.①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体物质,则此样品中Na2CO3的质量分数为___________ 。(列出表达式即可)
(1)①~③所涉及的操作方法中,包含过滤的是
(2)根据上述流程图,将化学方程式补充完整:
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
d.①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体物质,则此样品中Na2CO3的质量分数为
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5 . 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:、、、 |
B.b点对应的溶液中:、、、 |
C.c点对应的溶液中:、、、 |
D.d点对应的溶液中:、、、 |
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6 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)向饱和食盐水中通入和的先后顺序是___________ ,反应①的离子方程式是___________ 。
(2)写出反应②的化学方程式___________ 。
(3)向溶液A中加入粉末,存在过程。为使沉淀充分析出并分离,根据和溶解度曲线(下图),需采用的操作为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)此法制得纯碱中往往混有少量,同学们对工业纯碱样品展开探究。
①为检验杂质的存在,请设计简单的实验检验方案是:___________ 。
②探究:测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解,加入过量溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g,则样品中的质量分数为___________ 。
【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算的质量分数。该实验设计是否合理?___________ 。(填“是”“否”或“无法确定”)
(1)向饱和食盐水中通入和的先后顺序是
(2)写出反应②的化学方程式
(3)向溶液A中加入粉末,存在过程。为使沉淀充分析出并分离,根据和溶解度曲线(下图),需采用的操作为
(4)此法制得纯碱中往往混有少量,同学们对工业纯碱样品展开探究。
①为检验杂质的存在,请设计简单的实验检验方案是:
②探究:测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解,加入过量溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g,则样品中的质量分数为
【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算的质量分数。该实验设计是否合理?
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解题方法
7 . 室温下,下列实验的探究方案能够达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 室温下,向一定量的饱和溶液中通入足量的气体,观察是否有晶体析出 | 探究室温下固体和固体在水中的溶解度大小 |
B | 向两支试管中各加入溶液,分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中,再同时分别向两支试管中加入溶液,振荡,观察现象 | 探究温度对化学反应速率的影响 |
C | 向的蔗糖溶液中加入少量稀,加热,再加入新制氢氧化铜溶液,观察现象 | 探究蔗糖的水解条件 |
D | 以为电极,以酸化的的溶液作电解质溶液,连接成原电池装置,过一段时间,从电极区取少量溶液于试管中,再向试管中滴入2滴溶液,观察现象 | 探究牺牲阳极的阴极保护法 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-15更新
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440次组卷
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2卷引用:四川省成都市石室中学2024届高三上学期一诊模拟考试理科综合化学试题
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8 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠,测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应),该测定实验共进行了四次:
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是___________ (填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容
①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________ 。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________ 。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水:___________ ;
B.定容时俯视刻度线:___________ 。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下:
根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________ 。(小数点后保留2位)
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容
①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水:
B.定容时俯视刻度线:
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下:
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V[NaOH(aq)]/mL | 19.00 | 19.10 | 18.90 | 17.00 |
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9 . 某实验小组欲探究和的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________ 。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现固体完全溶解,而固体有剩余,由此得出结论:___________ 。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放的烧杯中出现的现象是___________ (填字母序号)
a.溶液温度升高 b.溶液温度下降
c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,___________ 的反应程度更为剧烈。(填“I”或“II”)
②反应结束后,恢复至室温,下列说法正确的是___________ 。
a.装置I的气球体积较大 b.装置II的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实施实验后,发现操作1的现象与预测有差异:产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下,溶液与溶液反应的离子方程式为___________ 。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现固体完全溶解,而固体有剩余,由此得出结论:
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放的烧杯中出现的现象是
a.溶液温度升高 b.溶液温度下降
c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,
②反应结束后,恢复至室温,下列说法正确的是
a.装置I的气球体积较大 b.装置II的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算 d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向溶液中滴加溶液 | 无白色沉淀 | 溶液中的浓度很小,不能与反应 |
操作2:向溶液中滴加溶液 | 有白色沉淀 | 溶液中的浓度较大,能与发生反应 |
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解题方法
10 . 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。
(1)方法Ⅰ是向两种白色粉末中,分别逐滴加入稀盐酸。
方法Ⅰ________ (填“能”或“不能”)鉴别和。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是________ .
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质:与方法Ⅲ相比,方法Ⅳ的优点是________(填字母)。
(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性,则试管B中装入的固体是________ (填化学式)。
(5)除了以上方法,请再写出1种鉴别二者的方法________ 。
(1)方法Ⅰ是向两种白色粉末中,分别逐滴加入稀盐酸。
方法Ⅰ
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质:与方法Ⅲ相比,方法Ⅳ的优点是________(填字母)。
A.方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂 |
B.方法Ⅳ比方法Ⅲ安全 |
C.方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便 |
D.方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验,而方法Ⅲ不行 |
(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性,则试管B中装入的固体是
(5)除了以上方法,请再写出1种鉴别二者的方法
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