1 . 将2molNaHCO₃和一定量(不为0)的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是

A．n=1

B．1<n<2

C．2≤n<4

D．n≥4

2 . 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：

(1)原NaOH溶液的浓度为_______
(2)通入CO₂在标准状况下的体积为_______ mL
(3)所得溶液的溶质成分及物质的量之比为_______
(4)在配制盐酸溶液时，将标况下VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为d g·cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1

3 . 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1盐酸。此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

4 . 纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。
Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如图：

（1）流程Ⅰ的反应是___反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a.Na₂SO₄（s）与过量木炭反应生成Na₂S（s）；b.Na₂S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na₂CO₃，a步的反应化学方程式为___。
Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如图：

（2）氨碱法中加入NH₃的主要作用是___。
（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有___。（写出一条即可）
Ⅲ.1939年侯德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH₃和CO₂和NaCl为原料生产纯碱。
（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO₃后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH₃，并在___（填温度范围）下析出NH₄Cl。
表1不同温度下NaCl和NH₄Cl的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8

5 . 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（     ）

A．	B．
C．	D．

6 . 向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

7 . 在两个烧杯中分别盛有100mL 3．0mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为

A．8．10g

B．5．40g

C．6．75g

D．2．70g

8 . 由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为

A．4a /3(b-a)

B．9a/7(b-a)

C．a/(b-a)

D．无法计算