1 . Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

2 . 已知：2Na[Al(OH)₄]+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O。向含2molNaOH，1molBa(OH)₂，2molNa[Al(OH)₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量关系正确的是

选项	A	B	C	D
n(CO2)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	2	3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 将2molNaHCO₃和一定量(不为0)的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是

A．n=1

B．1<n<2

C．2≤n<4

D．n≥4

4 . 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1盐酸。此时反应生成CO₂体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

5 . 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO₂，反应过程如图所示。下列说法错误的是

A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2

B．环节a中物质分离的基本操作是过滤

C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2