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1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________ 。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________ (填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl-
d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为___________ 。(列出表达式即可)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：
NH3＋CO2＋___________＋___________=NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl-d．①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为
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解题方法
2 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______ (填序号)。
(2)根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋______ ＋______ = NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______ 。
(4)下列说法中，正确的是______ (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
(5)若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是_____________________ 。
(6)在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式，用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +______________
② ___ ClO
+ _____ CrO
+ _______ — ___ Cl- + ___ CrO
+ ___H2O___________
(1)① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)下列说法中，正确的是
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl－(5)若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是
(6)在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式，用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +___
② ___ ClO
+ _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O
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2022-11-10更新
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275次组卷
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2卷引用：北京市西城外国语学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 碳酸氢钠属于抗酸药，用于碱化尿液及酸血症，也可用于胃酸过多，在潮湿空气中缓缓分解。某化学小组用如下方法对某品牌碳酸氢钠片中的含量进行了探究(可能含有少量Na2CO3，药品中不含干扰测定的物质)。
【鉴别】
a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。
b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。
【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。
【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：
I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3)
II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。
III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO3)
IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。
已知：H2CO3的电离平衡常数
；
常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色
(1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：_______ 。
(2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：_______ 。
(3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(4)滴定过程中应选择如图所示滴定管_______ (填字母)。
(5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由_______ 色变为橙色。
(6)药品中碳酸氢钠的质量分数为_______ 。(碳酸氢钠摩尔质量：
)
【鉴别】
a．取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取药品粉末，在无色火焰中燃烧，火焰显黄色。
b．向本品水溶液中加盐酸产生泡沸现象。
【检查】配置药品质量分数为0.8%的水溶液，测pH为8.3。
【含量测定】小组采用滴定法进行含量测定：
I．用已准确称量的药品固体ag配制一定体积的溶液VmL。(此时主要溶质为NaHCO3和少量Na2CO3)
II．取V1mL上述溶液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2—3滴。
III．用1mol/L盐酸标准溶液滴定II中溶液至第一终点时，消耗盐酸溶液V2mL。 (此时溶质为NaCl和NaHCO3)
IV．再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，又消耗盐酸溶液V3mL。
已知：H2CO3的电离平衡常数
；常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色、8.2<pH<10浅红色、pH>10红色
甲基橙：pH<3.1红色、3.1<pH<4.4橙色、pH>4.4黄色
(1)请写出“鉴别”中产生泡沸现象主要反应的离子反应方程式：
(2)请结合化学用语解释“检查”中水溶液pH为8.3的主要原因(不考虑杂质影响)：
(3)“含量测定”的步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(4)滴定过程中应选择如图所示滴定管
(5)步骤V中第二步滴定用甲基橙滴定至终点的现象是由
(6)药品中碳酸氢钠的质量分数为
)
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4 . 乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。
资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。
资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。
资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
（1）乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有___________ mol。
②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因____________________ 。
（2）乙醇的用途
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。
结合题中资料，下列说法正确的是________________ （填字母）。
a．糖化、发酵的过程均含有化学变化
b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏
c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是______________ 。
（3）乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙
醇的工艺流程。
该流程中能循环使用的物质是_________________________ 。
资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是亲水（易溶于水）的—OH。
资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。
资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。
（1）乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有
②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因
（2）乙醇的用途
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。
结合题中资料，下列说法正确的是
a．糖化、发酵的过程均含有化学变化
b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏
c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是
（3）乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙
醇的工艺流程。
该流程中能循环使用的物质是
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