1 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH₃＋CO₂＋___________＋___________=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．CO₂可以循环使用
b．副产物NH₄Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na⁺、NH、Cl^-
d．①中NaHCO₃析出是因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(列出表达式即可)

2 . 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：、、、

B．b点对应的溶液中：、、、

C．c点对应的溶液中：、、、

D．d点对应的溶液中：、、、

3 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次：
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容

①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________；
B．定容时俯视刻度线：___________。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	19.00	19.10	18.90	17.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位)

4 . 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：___________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________(填字母序号)
a．溶液温度升高　　　　　　　b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色　　　　d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________的反应程度更为剧烈。(填“I”或“II”)
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是___________。
a．装置I的气球体积较大　　　　　　　b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　　d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应
操作2：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写出该反应的离子方程式)

实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

5 . 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)方法Ⅰ是向两种白色粉末中，分别逐滴加入稀盐酸。
方法Ⅰ________（填“能”或“不能”）鉴别和。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是________．
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质：与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________（填字母）。

A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂

B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全

C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便

D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行

(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是________（填化学式）。
(5)除了以上方法，请再写出1种鉴别二者的方法________。

6 . 有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。
（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：

(1)实验时，先从__________管通入__________。
(2)有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是__________。
（二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

①按照实验顺序排列下列操作步骤__________gdfch。（某些步骤可以重复）
a.检查装置的气密性        b.打开止水夹        c.缓慢鼓入空气数分钟
d.干燥管C内碱石灰质量为g            e.取g样品装入广口瓶中
f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止          g.关闭止水夹
h.称量干燥管C质量为g（）
②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_________，装置A的作用是_________。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是________（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数_______

7 . 关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验，能达到实验目的是

A．用甲装置收集干燥纯净的氯气	B．用乙装置制备碳酸氢钠
C．用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀	D．用丁装置完成喷泉实验

8 . 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的和，应先通入足量___________(填“”或“”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据下图中和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。
(6)若装置Ⅱ中得到的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

10 . Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na₂CO₃的含量。

(2)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
(3)装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
(4)实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。