名校
1 . 氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱等工业;合成氨反应为 。氮的氧化物对空气有污染,需要进行治理。在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. | B. |
C. | D. |
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名校
2 . 甲,乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:,下列有关物质的推断错误的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是 | B.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 |
C.若甲为,则丁可能是NaOH溶液 | D.若甲为溶液,则丁可能是NaOH溶液 |
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2022-01-29更新
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160次组卷
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2卷引用:湖南省湘潭县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 下列除杂方案正确的是
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 |
A | 溶液 | 通入适量的 | |
B | 溶液 | 粉 | |
C | 溶液 | 滴加澄清石灰水 | |
D | 溶液 | 加入适量的氯化钡溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-01-27更新
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201次组卷
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2卷引用:广东省清远市2021-2022学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
名校
解题方法
4 . W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质,其中W、X、Y中均含有同一种元素,在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。
根据题意回答下列问题:
(1)若W、X、Y的焰色试验均为黄色,且W为强碱,Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①焰色试验为黄色,说明物质组成中含有___________ (填元素符号)。
②W、X、Y、Z中是电解质的为_______ (填化学式);除去X固体中混有的Y固体的方法为_______ (填除杂方法的名称);若向X的饱和溶液中通入足量的Z,则可观察到的现象为_______ 。
③反应Ⅲ的离子方程式为___________ 。
(2)若W为气体单质,Z为一种黑色金属单质。
①反应II的离子方程式为___________ 。
②一定条件下,Z能与水发生反应,该反应的化学方程式为___________ 。
根据题意回答下列问题:
(1)若W、X、Y的焰色试验均为黄色,且W为强碱,Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①焰色试验为黄色,说明物质组成中含有
②W、X、Y、Z中是电解质的为
③反应Ⅲ的离子方程式为
(2)若W为气体单质,Z为一种黑色金属单质。
①反应II的离子方程式为
②一定条件下,Z能与水发生反应,该反应的化学方程式为
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2022-01-26更新
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226次组卷
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2卷引用:湖北省十堰市2021-2022学年高一上学期期末调研考试化学试题
名校
5 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是
A.用装置甲鉴别纯碱与小苏打 | B.用装置乙证明与水反应放热 |
C.用装置丙分离混合物 | D.用装置丁探究钠与反应 |
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2022-01-24更新
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237次组卷
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2卷引用:广东省汕尾市2021-2022学年高一上学期末教学质量监测化学试题
解题方法
6 . 除去下列物质中含有的少量杂质,所选试剂错误的是
A.溶液氯水 |
B.溶液气体 |
C.溶液粉 |
D.溶液 |
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7 . 下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是除去杂质的方法,其中不正确的组别是
X | Y | Z | |
A | 固体 | 加热至恒重 | |
B | 溶液 | 加过量粉充分反应后过滤 | |
C | 溶液 | 加酸性溶液 | |
D | 粉 | 粉 | 加过量溶液充分反应后过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 工业上以粗盐(含、杂质)为原料生产,工艺流程如图所示:
(1)向粗盐水加入的目的是_______ ,滤渣A为_______ (写化学式),加入和的顺序_______ (填“能”或“不能”)互换。
(2)先通入再通入的目的是_______ 。
(3)“碳酸化”时没有晶体析出,原因是_______ 。
(4)滤液B中溶质的主要成分是_______ (写化学式),该物质在农业上的用途是_______ 。
(5)“煅烧”发生的化学反应方程式为_______ 。
(6)得到的产品中常含有,可用加热分解的方法测定产品中的质量分数。若取a g产品,充分加热后固体的质量变为b g,在产品中的质量分数为_______ 。(列出计算式)。
(1)向粗盐水加入的目的是
(2)先通入再通入的目的是
(3)“碳酸化”时没有晶体析出,原因是
(4)滤液B中溶质的主要成分是
(5)“煅烧”发生的化学反应方程式为
(6)得到的产品中常含有,可用加热分解的方法测定产品中的质量分数。若取a g产品,充分加热后固体的质量变为b g,在产品中的质量分数为
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解题方法
9 . Na2CO3和NaHCO3是重要的无机化工产品,广泛应用于食品、化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制备Na2CO3和NaHCO3的工艺流程。
完成下列填空:
(1)操作①为___ 。
(2)碳化装置中反应的离子方程式___ 。
(3)解释选择0.34~0.4MPa干燥的原因___ 。
(4)对比索尔维制碱法,说明利用天然碱制碱的优势___ 。
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。
实验步骤:
步骤一:称2.000g小苏打样品,配制小苏打溶液250mL。
步骤二:取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1盐酸滴定,溶液pH随盐酸体积变化如图所示。
完成下列填空:
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____ 。
②根据滴定曲线分析,若采用传统滴定法,应选择的指示剂是___ ,此时滴定终点的现象为___ 。
③计算该样品中NaHCO3的质量分数为____ 。
完成下列填空:
(1)操作①为
(2)碳化装置中反应的离子方程式
(3)解释选择0.34~0.4MPa干燥的原因
(4)对比索尔维制碱法,说明利用天然碱制碱的优势
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO3的含量进行以下实验。
实验步骤:
步骤一:称2.000g小苏打样品,配制小苏打溶液250mL。
步骤二:取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1盐酸滴定,溶液pH随盐酸体积变化如图所示。
完成下列填空:
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称
②根据滴定曲线分析,若采用传统滴定法,应选择的指示剂是
③计算该样品中NaHCO3的质量分数为
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10 . 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图曲线:
下列说法正确的的是
下列说法正确的的是
A.图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸,乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 |
B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为:HCO+H+=CO2↑+H2O |
C.根据pH—V(HCl)图,滴定分析时,c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 |
D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足:c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+) |
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2022-01-12更新
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9170次组卷
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24卷引用:2022 年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
2022 年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(已下线)卷09 水溶液中的离子平衡-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训(新高考专用)(已下线)回归教材重难点07 图像数据和结果的分析-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)天津市第一中学2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题(已下线)2022年浙江1月高考真题变式题(21-25)(已下线)考点28 盐类的水解-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第32练 盐类的水解-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第25讲 盐类水解(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)湖南省怀化市沅陵县第一中学2022届高三下学期第四次模拟考试化学试题(已下线)第22讲 水的电离与溶液的pH(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)微专题41 水溶液中的三大守恒和浓度大小比较-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题上海市七宝中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题(已下线)专题06 水溶液中的离子平衡(讲)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)湖南省株洲南方中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)题型133 酸碱中和滴定实验及误差分析(已下线)专题16 水溶液中的离子平衡(已下线)专题16 水溶液中的离子平衡(已下线)第15练 水溶液中的离子平衡图像分析 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)专题09 水溶液中的离子平衡-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)章末检测卷(三) 水溶液中的离子反应与平衡(已下线)考点28 盐类的水解(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 酸碱中和滴定(已下线)考点2 水的电离与溶液的pH (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)考点3 盐类水解(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)