1 . 实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。
(1)称取该混合物，溶于水配成溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的有____ (填标号)。
A．未将洗涤液转移至容量瓶中                                 
B．定容时俯视刻度线
C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中，滴加足量溶液，将、完全转化为沉淀，其中参与反应的离子方程式为，属于_______(填“酸碱”或“盐”)。
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象：________。

2 . 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。

Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示：
(1)煅烧炉中发生的反应方程式是___________。
(2)关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。

A．用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中应先通入，再通入

C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和

D．在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(3)检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。
Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气)

(4)仪器a的名称是___________。
(5)装置C中反应的离子方程式为___________。
(6)由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。
(7)为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。
②图中___________。

3 . 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：

(1)A的化学式为_______，用化学方程式表示A的用途_______，上述反应消耗2mol A时，制得气体的质量为_______，转移电子总数约为_______个。
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法_______。
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为_______，气体产物有_______。
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为_______或_______。

4 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：________
NH₃＋CO₂＋___________＋___________=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是___________(填字母)。
a．CO₂可以循环使用
b．副产物NH₄Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na⁺、NH、Cl^-
d．①中NaHCO₃析出是因为一定条件下NaHCO₃的溶解度最小
(5)某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。(列出表达式即可)

5 . 向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：、、、

B．b点对应的溶液中：、、、

C．c点对应的溶液中：、、、

D．d点对应的溶液中：、、、

6 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)向饱和食盐水中通入和的先后顺序是___________，反应①的离子方程式是___________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)向溶液A中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线(下图)，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)此法制得纯碱中往往混有少量，同学们对工业纯碱样品展开探究。
①为检验杂质的存在，请设计简单的实验检验方案是：___________。
②探究：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为___________。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。该实验设计是否合理？___________。(填“是”“否”或“无法确定”)

7 . 某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了四次：
①配制250mL盐酸和100mL的NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水
③用的NaOH溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④加入的HCl盐酸
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容

①该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为___________。
②用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大一偏小”或“无影响”)
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：___________；
B．定容时俯视刻度线：___________。
(3)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	19.00	19.10	18.90	17.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸氢钠的质量为___________。(小数点后保留2位)

8 . 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)方法Ⅰ是向两种白色粉末中，分别逐滴加入稀盐酸。
方法Ⅰ________（填“能”或“不能”）鉴别和。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是________．
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质：与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________（填字母）。

A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂

B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全

C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便

D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行

(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是________（填化学式）。
(5)除了以上方法，请再写出1种鉴别二者的方法________。

9 . 有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。
（一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答：

(1)实验时，先从__________管通入__________。
(2)有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是__________。
（二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

①按照实验顺序排列下列操作步骤__________gdfch。（某些步骤可以重复）
a.检查装置的气密性        b.打开止水夹        c.缓慢鼓入空气数分钟
d.干燥管C内碱石灰质量为g            e.取g样品装入广口瓶中
f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止          g.关闭止水夹
h.称量干燥管C质量为g（）
②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_________，装置A的作用是_________。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是________（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数_______

10 . 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下所示。

请回答下列问题：
(1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是___________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、___________、___________。
(2)向装置Ⅰ的饱和溶液中通入足量的和，应先通入足量___________(填“”或“”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
(3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有的方法：取少量该纯碱样品溶于水，___________。
(4)向母液中加入一定量粉末，存在。为使晶体充分析出并分离，根据下图中和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是___________。
(6)若装置Ⅱ中得到的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。