1 . 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁g样品加热，其质量变为w₂g，则该样品的纯度（质量分数）是（     ）

A．	B．
C．	D．

2 . 将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．
(1)当剩余固体只有，排出气体中的物质的量为 ____________（用含a或b的代数式表示）
(2)当时，剩余固体是________，排出气体是________。
(3)当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．
(3)当排出的和为等物质的量时，则的值为________．

3 . 有Na₂CO₃、NaHCO₃ 、CaO和NaOH组成的固体混合物共41.4克，将它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均恰好全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质为45克。分析混合物中Na₂CO₃的质量占

A．10.6g

B．15.9g

C．21.2g

D．15.9～21.2g之间

4 . 过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H₂、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na₂O和Na₂O₂的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合液中，加入一定量的Na₂O₂充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO₄^2-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：
①求原混合物中Na₂O₂的质量B___；
②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？

5 . 固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：
Ⅰ：2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑
Ⅱ:2Cu（NO₃）₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑
Ⅲ:2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑
某固体可能由KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的（忽略氧气在水中的溶解）
（1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为___________________，
（2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为__________。

6 . 向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

7 . 下列反应物与其离子方程式表示对应不正确的是（       ）

	反应物	离子方程式
A	Ca(HCO3)2与NaOH按照物质的量2∶3反应	2Ca2++3HCO3–+3OH–=2CaCO3↓+CO32– +3H2O
B	NaHCO3与澄清石灰水按照物质的量之比3∶2反应	Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓ +H2O
C	Ca(HCO3)2与澄清石灰水按照物质的量之比3∶2反应	Ca2++3HCO3–+3OH–=CaCO3↓ +2CO32-+3H2O
D	NH4HCO3与澄清石灰水等物质的量反应	HCO3–+NH4+ +Ca2+ +2OH–=CaCO3↓+NH3▪H2O+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
       
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol^-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。

9 . 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质编号	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuSO4	Cu(NO3)2
②		Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③		(NH4)2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④		CH3CH2Cl	C2H5OH	CH2=CH2	CH3CH3

A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④

10 . X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。