1 . 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是

A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO+H+=CO2↑+H2O

C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)

2 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向_______溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]:n[MgCO₃]=_______。

5 . 某萃铜余液主要含有、、、，等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图甲所示。

回答下列问题：
(1)过硫酸钠()中的化合价为，中过氧键的数目为___________。向的萃铜余液中加入。进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为___________。“氧化除锰”过程中，___________(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂调节使铁元素完全沉淀，试剂的化学式为___________。
(3)“沉锌”时，应保持溶液在6.8~7.0之间，不能过低的原因是___________。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图乙所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→___________→___________→___________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物       b．关活塞A       c．开活塞A       d．确认抽干       e．加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[]得到，取碱式碳酸锌，在高温下煅烧至恒重，得到固体和标准状况下，则该碱式碳酸锌的化学式为___________。

8 . 取10.00 mL碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，用0.1000 mol/L HCl溶液进行滴定，测得溶液的pH与加入盐酸的体积变化关系如图(假设过程中没有逸出)，则下列说法正确的是

A．原溶液可由碳酸钠、碳酸氢钠两种固体按53∶28(质量比)混合溶于适量水配制

B．c点时，溶液中

C．a~d点，

D．选用甲基橙作该实验的指示剂，终点时溶液由红色变成橙色，且半分钟内不复原

10 . 某同学用下图所示装置测定与固体混合物中的质量分数。

有如下实验步骤：
①称取m g混合物放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量(m₁ g)；
②按图组装好实验装置并检查气密性；
③关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
④打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟；
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量U形管D的质量(m₂ g)。
回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)正确的操作顺序是___________。
(3)样品中的质量分数为___________(用含m、m₁、m₂的式子表示)。
(4)若无E装置，则测得的的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)使用如图装置也可以测量反应产生气体的体积，则广口瓶中所用试剂最好选用___________(填标号)。

A．饱和碳酸钠溶液

B．饱和碳酸氢钠溶液

C．饱和氢氧化钠溶液

D．饱和氯化钠溶液