1 . 向溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示（不考虑的溶解）。下列说法正确的是

A．根据题中所给信息，可以求得图中的c点坐标为

B．由0到a的过程中，溶质的总物质的量持续增大

C．由a到b的过程中，发生了1个化学反应

D．若减少初始的通入量，则c点横纵坐标都将减小

2 . 实验小组利用传感器探究和的性质。

实验操作	实验数据

下列分析不正确的是（       ）

A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应

B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量

C．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度

D．从起始到a点过程中反应的离子方程式为：

3 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是_______；可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。
a.钠沉到水底                                        b.钠熔成小球                                                      c.小球四处游动                                                            d.有嘶嘶声
(2)钠在空气中的燃烧产物Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO₂和H₂O的混合物与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O₂的体积_______L；原混合气体的中CO₂和H₂O的分子数比为_______。
(3)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______

A．取a g混合物充分加热，质量减少b g

B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

4 . 为了测定含有小苏打杂质的苏打的纯度，设计了以下实验方案。达不到实验目的的是

A．取样品ag，充分加热得固体bg

B．取样品ag与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体bg

C．取样品ag与足量盐酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加bg

D．取样品ag与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得沉淀bg

6 . 如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是

A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B．E与C反应的离子方程式为

C．加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为4.16 g

D．将x mol B和y mol E在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，x/y的值可能是0.5

7 . 将、混合在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体。冷却后称固体重为.下列说法正确的是

A．的质量比的少	B．的物质的量比的少
C．的物质的量比的多	D．的物质的量与的一样多

8 . 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1

B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3

C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1

D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况)

9 . 将一定量的CO₂气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（       ）

A．通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L

B．O到a点发生反应的离子方程式：H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—

C．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

D．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L—1

10 . 某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

	100mL 盐酸	100mL 盐酸	100mL 盐酸
m（混合物）	14.2g	25g	27.6g
V（CO2）	3.36L	4.48L	4.48L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

B．加入混合物14.2g时盐酸不足

C．加入25g混合物时盐酸过量

D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2